【題目】某些化學(xué)問題可用相似的示意圖來(lái)表示。下列說(shuō)法不正確的是

選項(xiàng)

橫坐標(biāo)

縱坐標(biāo)

研究對(duì)象

A

反應(yīng)時(shí)間

溶液溫度

足量鎂條放在溶液中

B

反應(yīng)溫度

反應(yīng)速率

酶催化反應(yīng)

C

鹽酸體積

沉淀質(zhì)量

鹽酸滴加到同濃度溶液中

D

反應(yīng)過(guò)程

能量

和反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A、鎂條與H2SO4溶液為放熱反應(yīng)，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度會(huì)升高，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束，溶液溫度又會(huì)降低，圖象符合，故A不選；

B、酶在適當(dāng)?shù)臏囟认聹囟仍礁叽呋Ч胶茫珳囟冗^(guò)高可使酶中毒，所以隨著溫度的升高，反應(yīng)速率先增大后減小，圖象符合，故B不選；

C、0.1mol·L－1鹽酸滴加到同濃度AgNO3溶液中，沉淀逐漸增多，后不變，則圖象不符合，故C選；

D、NH4Cl和Ba（OH）2·8H2O反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，圖象符合，故D不選；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是：

A. 在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物

B. 在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，還原產(chǎn)物的還原性弱于還原劑

C. amolH2SO4中，含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為b/4a/mol

D. 配制0.05mol/LNa2CO3溶液90mL，需Na2CO3固體5.3g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下說(shuō)法中正確的是(　　)

①僅用試管、膠頭滴管、溴水、KI淀粉溶液就可比較Br2與I2的氧化性的強(qiáng)弱

②利用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗及溴水和CCl4能除去NaBr溶液中的少量NaI

③海水提溴與海帶提碘均涉及氧化還原反應(yīng)

④制備粗硅的反應(yīng)為C＋SiO2Si＋CO2↑　

⑤SiO2與Al2O3均能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，所以均為酸性氧化物　

⑥光導(dǎo)纖維的成分主要是Si

A.①②③B.②③④

C.②④⑥D.①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在25 ℃條件下向10.00 mL 0.1 mol·L－1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如下圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A. a點(diǎn)表示的溶液中c(HCOO－)約為10－3 mol·L－1

B. 用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液

C. c點(diǎn)NaOH溶液的體積小于10 mL

D. 在a、c間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na＋)>c(HCOO－)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向溶液中，不斷通入HCl氣體忽略溶液體積變化，得到和與pH的變化關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是

A.溶液中水的電離程度：

B.在y點(diǎn)時(shí)，通入的HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

C.隨著HCl的通入，不斷減小

D.該溫度下，的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，的和的兩種堿溶液，起始時(shí)的體積均為，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，所得曲線如圖所示表示溶液的體積，。下列說(shuō)法不正確的是

A.的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為

B.用相同濃度的鹽酸分別滴定上述兩種堿溶液至，消耗鹽酸體積：

C.當(dāng)兩溶液均稀釋至時(shí)，溶液中水的電離程度：

D.濃度相同的和的混合溶液中離子濃度大小關(guān)系：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，的溶液中，、、三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分布系數(shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是

A.的平衡常數(shù)

B.將等物質(zhì)的量的、溶于水中，所得溶液pH恰好為

C.常溫下HF的電離常數(shù)，將少量溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4+F-=HF+HC2O4-

D.在溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。25℃，其水溶液中加酸或堿改變?nèi)芤旱?/span>pH時(shí)，含鐵粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)=]。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.K2FeO4、H2FeO4都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

B.25℃，H2FeO4+H+H3FeO4+的平衡常數(shù)K>100

C.由B點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，H2FeO4的第一步電離常數(shù)Ka1=4.15×10-4

D.A、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體的一種方案如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A.濾渣A的主要成分是

B.“合成”反應(yīng)要控制溫，溫度過(guò)高，產(chǎn)率會(huì)降低

C.“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等

D.相同條件下，凈水能力比強(qiáng)

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