16．關于分類的知識說法錯誤的是（　�。�
A．分類法是學習和研究化學物質(zhì)及化學變化的一種科學方法
B．常見的分類方法有交叉分類法和樹形分類法
C．對于相同的分類對象，采用的分類標準不同，分類的結果也不同
D．初中的化學知識告訴我們，化學反應可以分為化合反應和分解反應兩大類

分析 A、分類是學習和研究化學物質(zhì)及其變化的一種常用科學方法；
B、根據(jù)不同的標準，物質(zhì)可以進行不同的分類，根據(jù)物質(zhì)分類法的種類進行判斷；
C、根據(jù)不同的標準，物質(zhì)可以進行不同的分類，分類的結果也不相同；
D、化學反應根據(jù)不同的標準有不同的分類結果．

解答 解：A、分類法是學習和研究化學物質(zhì)及化學變化的一種科學方法，故A正確；
B、常見的分類方法有交叉分類法和樹形分類法、單一分類法等，故B正確；
C、對于相同的分類對象，采用的分類標準不同，分類的結果也不同，如硫酸鈉屬于鈉鹽還屬于硫酸鹽，故C正確；
D、化學反應可以分為化合反應、分解反應置換反應個復分解反應四大類，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查學生物質(zhì)的分類以及分類的標準和結果之間的關系知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作或事故處理中，不正確的是（　�。�
A．不慎將酸濺到眼睛中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B．不慎將濃堿液濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
C．不慎碰翻實驗桌上燃著的酒精燈失火，馬上用濕布蓋滅
D．配置硫酸溶液時先用量筒量取一定體積的濃硫酸，再邊攪拌邊向量筒中慢慢加水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．NaHCO3和 KHCO3的混合物6.2g與100mL 鹽酸恰好完全反應，得到標準狀況下CO2的體積為1.568L．
求：
（1）混合物中NaHCO3的質(zhì)量是多少？
（2）鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．ALAl2（SO4）3溶液中，含有B mol Al3+，則此鹽溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{B}{A}$ mol•L-1B．$\frac{2A}{B}$mol•L-1C．$\frac{A}{2B}$mol•L-1D．$\frac{B}{2A}$mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列操作不符合實驗室安全規(guī)則的是（　�。�
A．用鑷子取用托盤天平的砝碼B．點燃氫氣體之前，應該先檢驗純度
C．用燒杯溶解氯化鈉固體D．嘗實驗室的蔗糖是否有甜味

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關于物質(zhì)的量濃度的說法中正確的是（　�。�
A．從1L2mol•L-1的NH4Cl溶液中，取出其中的500ml，則其物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
B．1mol•L-1的NaCl溶液意義就是每升NaCl溶液中含有1molNaCl
C．將4gNaOH溶解在100ml水中，所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度1mol•L-1
D．把50m2mol•L-1的CaCl2溶液加水稀釋成100ml，則稀釋后的溶液中所含的CaCl2的物質(zhì)的量變成原來的一半

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某次實驗中預計需要使用480mL a mol/L的純堿溶液，下面是某同學在實驗室配制該溶液的流程圖，回答下列問題：

（1）流程圖中的配制過程少了一步，請指出缺少的步驟是④⑤之間應該有搖勻的操作．
（2）最合適的V值為500ml，根據(jù)圖示的相關數(shù)據(jù)，可以求得a=1.0．
使用容量瓶前對容量瓶必須進行的一項操作是檢驗容量瓶是否漏水．
（3）所給出的流程圖中體現(xiàn)出的操作內(nèi)容有兩個明顯錯誤，請寫出：
①稱量碳酸鈉的時候，藥品與天平的砝碼位置放錯，
②使用膠頭滴管過早，應在液面離刻度線1-2厘米時使用或者（定容時視線應與刻度線相平），
（4）指出下列實驗操作對結果以及對所配制溶液濃度的影響，填寫“偏大”“偏小”或者“無影響”．
①溶解后，沒有洗滌玻璃棒以及燒杯：偏�。�
②定容時俯視刻度線：偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某�；瘜W課外小組同學組裝了下列儀器，欲經(jīng)過簡單連接，制備中學化學的幾種常見氣體．

請?zhí)顚懴铝斜砀裰械目瞻滋帲?br />
序號氣體裝置的連接順序（用符號表示）按要求填試劑
名稱		實驗室制取該氣體
的反應方程式
（是離子反應的寫離子反應方程式）
（1）CO2制備→收集
（2）NH3制備→收集
→尾氣處理		若干燥氣體可選用的試劑

堿石灰
（3）Cl2制備→凈化→干燥→收集→尾氣處理處理尾氣
的試劑

氫氧化鈉溶液
（4）制備→凈化→收集

C→F→J

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．水煤氣 （主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）；△H=+131.3kJ•mol-1
（1）某溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示．請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘢?br />
容器編號c（H2O）/mol•L-1c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1V正、V逆比較
Ⅰ0.060.600.10V正=V逆
Ⅱ0.060.500.40？
Ⅲ  0.120.400.80V正＜V逆
Ⅳ0.120.30？V正=V逆
（2）另有一個容積可變的密閉容器．恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 （H216O），發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍．平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為25%；向該容器中補充 a mol 炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將不變（填“增大”、“減小”、“不變”），再補充 a mol 水蒸氣 （H218O），最終容器中C16O和C18O 的物質(zhì)的量之比為1：a．
（3）己知：C （s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO （g）；△H=-110.5kJ•mo1-1
 CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）；△H=-283.0kJ•mo1-1
 H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2O （g）；△H=-241.8kJ•mo1-1
那么，將2.4g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再燃燒，整個過程△H=-78.7kJ•mo1-1．

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