1．下列不屬于有機(jī)高分子化合物的是（　　）
A．油脂B．蛋白質(zhì)C．淀粉D．纖維素

分析 有機(jī)高分子化合物是指相對(duì)分子質(zhì)量很大的有機(jī)物，可達(dá)幾萬至幾十萬，甚至達(dá)幾百萬或更大，常見的高分子化合物為淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)以及合成高分子化合物．

解答 解：A．油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故A選；
B．蛋白質(zhì)是天然有機(jī)高分子化合物，故B不選；
C．淀粉是天然有機(jī)高分子化合物，故C不選；
D．纖維素是天然有機(jī)高分子化合物，故D不選．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見物質(zhì)的類別，題目難度不大，可以依據(jù)有機(jī)高分子化合物的定義結(jié)合物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量來解答，注意把握常見的高分子化合物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一定條件下，下列各組物質(zhì)能一步實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)XYZW
  AAlAl2O3 NaAlO2Al（OH）3
BFe2O3FeFeCl2FeCl3
CH2SO4SO2SSO3
DNH3N2NONO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在堿性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液是（　�。�
A．K+、Cl-、MnO4-、SO42-B．Na+、K+、NO3-、CO32-
C．Na+、NO3-、SO42-、HCO3-D．Na+、SO42-、H+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氯胺是由氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物，是常用的飲用水二級(jí)消毒劑，主要包括一氯胺（NH2Cl）、二氯胺（NHCl2）和三氯胺（NCl3）．氯胺消毒時(shí)首先發(fā)生水解，生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的次氯酸．
（1）NH2Cl中氯元素的化合價(jià)為+1，其電子式為．
（2）NH2Cl水解的離子方程式為NH2Cl+2H2O?NH3•H2O+HClO．
（3）三氯胺在常溫下為黃色黏稠的油狀液體，有毒，在弱酸性溶液中穩(wěn)定性較好．將0.01mol NCl3通入100mL0.5mol/LNa2SO3溶液中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.06mol．
（4）己知：2NH3（g）+3C12（g）=N2（g）+6HCl（g）△H1=-469kJ/mol
N2（g）+3C12（g）=2NC13（g）△H2=+520kJ/mol
NH3（g）+3C12（g）=NC13（g）+3HCl（g）△H3
則△H3=+25.5 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．鹵素互化物（XX′n）的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其中非金屬性：X＜X′．已知反應(yīng)如下：3H2O+2ICl3=5HCl+ICl+HIO3．則下列判斷正確的是（　�。�
A．XX′n 屬于活潑非金屬單質(zhì)
B．ICl3 屬于共價(jià)化合物
C．上述反應(yīng)中HCl是還原產(chǎn)物
D．ICl溶于水的反應(yīng)：ICl+H2O=HIO+HCl 不屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率．限選材料：ZnSO4（aq），CuSO4（aq）；銅片，鋅片和導(dǎo)線．
①完成原電池甲的裝置示意圖（如圖），并作相應(yīng)標(biāo)注．要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素．
②以銅片為電極之一，CuSO4（aq）為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極電極逐漸溶解．
③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是甲，其原因是在甲裝置中，負(fù)極不和Cu2+接觸，避免了Cu2+直接與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)而使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能．
④鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是A（填序號(hào)）
A．K+      B．NO3-    C．Ag+      D．SO42-
（2）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與圖2中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．通過一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol．
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　　）
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同  ②、CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和丁烯為同系物       ④、正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低
⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水的有機(jī)化合物一定是烴
⑥能夠快速、微量、精確的測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振譜法．
A．①和⑤B．②和③C．③⑤和⑥D．④和⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種無色氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）（有色氣體）+2D（S），2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2mol•L-1．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）x=1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{c（C）}{{c}^{3}（A）•c（B）}$
（2）要提高反應(yīng)A的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有改變溫度、增大壓強(qiáng)、減小C的量、增大B氣體的量．
（3）3min 末B的轉(zhuǎn)化率為40%．
（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是ABCDE（填編號(hào)）
A．混合氣體的密度不變   B．容器中的壓強(qiáng)不再變化
C．生成C的反應(yīng)速率和生成B的反應(yīng)速率相同
D．單位時(shí)間內(nèi)生成3molA，同時(shí)生成1molC    
 E．混合氣體的顏色不再改變
（5）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），若反應(yīng)開始時(shí)充入2mol A和1mol B，達(dá)平衡后B的體積分?jǐn)?shù)為a%．其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后B 的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是C
A.2mol C            
B.2mol A  1mol B和1mol He（不參加反應(yīng)）
C.2mol A  2mol B     
D.2mol A  1mol B和2mol C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．200 mL 0.5mol/LNaCl溶液B．50 mL 0.3mol/LNa2SO4溶液
C．150 mL 0.4mol/LNaOHD．200mL0.15mol/LNa3PO4

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