11．下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．200 mL 0.5mol/LNaCl溶液B．50 mL 0.3mol/LNa2SO4溶液
C．150 mL 0.4mol/LNaOHD．200mL0.15mol/LNa3PO4

分析 電解質(zhì)離子的濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離出該離子的數(shù)目，與溶液的體積無關(guān)，據(jù)此結(jié)合選項判斷．

解答 解：A、200ml 0.5mol•L-1的NaCl溶液中Na+濃度為0.5mol/L×1=0.5mol/L；
B、50mL 0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+濃度為0.3mol/L×2=0.6mol/L；
C、150mL 0.4mol•L-1的NaOH溶液中Na+濃度為0.4mol/L×1=0.4mol/L；
D、200mL 0.15mol/LNa3PO4溶液Na+濃度為0.15mol/L×3=0.45mol/L；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度，比較基礎，注意電解質(zhì)溶液中離子的濃度與電解質(zhì)濃度的計算，題目難度不大

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列不屬于有機高分子化合物的是（　　）
A．油脂B．蛋白質(zhì)C．淀粉D．纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．利用如圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)．下列說法中正確的是（　�。�
A．若Z是KCl溶液，則電解時溶液中Cl-向Y極移動
B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
C．外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬
D．電解硫酸溶液一段時間后，加適量水可使溶液恢復到原溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．甲、乙、丙、丁均為中學化學常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）．
（1）若丁為KOH溶液，寫出乙的一種用途醫(yī)用胃酸中和劑，甲→丙的離子方程式為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（2）若丁為Fe，寫出向丙溶液中加入NaOH溶液的化學方程式：Fe（NO3）2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaNO3；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；該實驗現(xiàn)象為生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．
（3）若甲、乙、丙均為焰色反應呈黃色的化合物，則丁可能為CO2（SO2也可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將氫氧化鈉溶液滴入某濃度的鹽酸、氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中，直至過量，則下列圖象變化趨勢正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D四種中學化學中常見的化合物，其中A、B、C均屬于鹽類，且焰色反應均為黃色，A和B分別與足量鹽酸反應后均可以得到C，將固體B加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得B；D屬于堿類物質(zhì)，D的焰色反應為紫色，若將D的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，會先出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色沉淀，最后變?yōu)榧t褐色沉淀．試推斷（用化學式表示）：
A：Na2CO3、B：NaHCO3、C：NaCl、D：KOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中不正確的是（　�。�
A．每種烴的含氧衍生物中至少有3種元素
B．中含有的官能團為醚基
C．所有的有機物中都含有碳，多數(shù)含氫，其次還含有氧、氮、鹵素、硫、磷等
D．屬于芳香鹵代烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論
A測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者的pH比后者的大元素非金屬性：S＞C
B向盛有Fe（NO3）2溶液的試管中加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO被Fe2+還原為NO2
C向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4層無色Fe2+的還原性強于Br-
D向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有SO42-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）粉末為原料（含少量鋇和鐵的化合物）制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl2•6H2O），其過程為：

已知：Ⅰ．有關(guān)氫氧化物沉淀的pH：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀的pH1.56.5
沉淀完全的pH3.79.7
Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水．
請回答：
（1）在步驟②中加入少量的30%H2O2，反應的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）在步驟③中，需要將溶液的pH由1調(diào)節(jié)至3.7以上，適宜用選的試劑為SrO、SrCO3或Sr（OH）2等．過濾所得濾渣的主要成分是Fe（OH）3和BaSO4 ．
（3）關(guān)于上述流程中的步驟④、⑤、⑥的說法，正確的是A、B．
A．步驟④包括用60℃的熱水浴加熱蒸發(fā)到溶液表面出現(xiàn)晶膜、冷卻結(jié)晶
B．可以通過降低結(jié)晶速率的方法來得到較大顆粒的SrCl2•6H2O 晶體
C．某溶液降溫后若無晶體析出，可用玻璃棒攪動或輕輕摩擦容器壁
D．步驟⑤為趁熱過濾，步驟⑥的洗滌劑為飽和SrCl2溶液
（4）工業(yè)上采用減壓烘干或者用50～60℃的熱風吹干SrCl2•6H2O晶體的原因是防止SrCl2•6H2O 晶體在61℃以上時失去結(jié)晶水．
（5）為了測定所得SrCl2•6H2O晶體樣品的純度，設計了如下方案：稱取1.40g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應生成沉淀的離子），Cl-即被全部沉淀．然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.200mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定SrCl2•6H2O晶體樣品的純度．用去上述濃度的NH4SCN溶液20.0mL，則原SrCl2•6H2O晶體的純度為95.3%．

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