現(xiàn)有六種有機(jī)物：
A、CH3OH B、（CH3）3CCH2OH C、（CH3）3COH D、（CH3）2CHOH  E、C6H5CH2OH F、（CH3）2CHCl
①能被氧化銅氧化生成醛的有
 

②能被氧化銅氧化成酮的有
 

③能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的有
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu),有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：①能被氧化銅氧化生成醛為含-CH2OH的醇；
②能被氧化銅氧化成酮為醇，與-OH相連的C上只有1個(gè)H；
③能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，為醇或鹵代烴，且與-OH（或-X）相連C的鄰位C上有H，以此來解答．
解答： 解：①能被氧化銅氧化生成醛為含-CH2OH的醇，只有ABE符合，故答案為；ABE；
②能被氧化銅氧化成酮為醇，與-OH相連的C上只有1個(gè)H，只有D符合，故答案為：D；
③能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，為醇或鹵代烴，且與-OH（或-X）相連C的鄰位C上有H，只有CDF符合，故答案為：CDF．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、鹵代烴性質(zhì)的考查，注意催化氧化及消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)上的特點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�
A、1mol Na2O和Na2O2的混合物中所含陰離子數(shù)為NA
B、1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA
C、1mol Na2O2與足量的CO2反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CO2和CO中所含分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴是一種重的化工原料，從淡化海水中提取溴的工藝流程如下

（1）操作Ⅱ中，用飽和Na2CO3堿性溶液吸收Br2，過程中有CO2產(chǎn)生，反應(yīng)的粒子方程式為
 
，當(dāng)0.6molBr2被吸收時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
．
（2）步驟Ⅳ包含萃取，分液和蒸餾，該過程中不必用到的儀器有
 
（填序號(hào)）．
a．燒杯 b．分液漏斗 c．普通漏斗 d．玻璃棒 e．蒸發(fā)皿 f．冷凝管
（3）某化學(xué)興趣小組利用高猛酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，并探究氯水的性質(zhì)

①將A，B，C相連，制得Cl2后加入適量水，即可制得氯水，將所得氯水分為兩份，進(jìn)行甲，乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作如下，將現(xiàn)象①填入下表：
 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象
 甲 將氯水滴入品紅溶液 ①
 
 乙 氯水中加入碳酸氫鈉粉末 有無色氣泡產(chǎn)生
②由實(shí)驗(yàn)乙不能推出氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性，原因是
 
，若要制備純凈干燥的Cl2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→d
③實(shí)驗(yàn)完畢后，假設(shè)裝置C中氫氧化鈉和Cl2恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為
 
，反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="f9ydtbo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，常溫下HClO的電離平衡常數(shù)為K，則常溫下NaClO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（用含Ka和Kw的表達(dá)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．
（1）上述反應(yīng)涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是
 
（用元素符號(hào)表示）．Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學(xué)鍵長(zhǎng)和鍵角都相等，則該物質(zhì)為
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其原因在于：
 
（用電離方程式表示）．
（3）Na和O2反應(yīng)形成Na2O和Na2O2的混合物，陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為
 
．用電子式表示Na2O2的形成過程：
 
．
（4）不能用于比較Na與Al金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的事實(shí)是
 
．
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性         B．Na和AlCl3溶液反應(yīng)
C．單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度             D．比較同濃度NaCl和AlCl3的pH值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知?dú)浞幔℉F）的酸性比氫氰酸（HCN）強(qiáng)，在物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L的NaF和NaCN混合溶液中，各離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，甲、乙、丙各取 30.0mL同濃度的鹽酸，加入不同質(zhì)量的同種鎂、鋁合金粉末產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙
合金質(zhì)量（mg）255385459
氣體體積（mL）280336336
（1）乙組實(shí)驗(yàn)中鹽酸
 
（填“過量”、“適量”、“不足量”）．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
，在表中可作為計(jì)算依據(jù)的是
 
（填寫實(shí)驗(yàn)序號(hào)，要求全部寫出）．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)序號(hào)
 
中的數(shù)據(jù)，可計(jì)算出鎂、鋁合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，讀圖后請(qǐng)完成下列填空：
ⅠA0
一ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
二RX
三YZWM
（1）上述元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
（填元素符號(hào)），它位于元素周期表中第
 
周期第
 
族．
（2）用電子式表示Y2W的形成過程：
 
．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制取R的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式
 
．
（4）Z的單質(zhì)與氧化鐵粉末的混合物稱為
 
，它們?cè)诟邷叵路磻?yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）元素W與M相比，M的非金屬性較強(qiáng)，下列敘述中能證明這一事實(shí)的是
 
（填序號(hào)）．
①常溫下W的單質(zhì)和M的單質(zhì)狀態(tài)不同
②M的氣態(tài)氫化物比W的穩(wěn)定
③一定條件下W和M的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
④W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物比M的氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：
 
 KClO3+
 
 HCl（濃）─
 
 KCl+
 
ClO2+
 
Cl2+
 
H2O
（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式．
（2）產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
．
（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列金屬的冶煉原理錯(cuò)誤的是（　�。�
A、MgCl2 
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
B、2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2↑
C、2Fe2O3
  △  
.
 
4Fe+3O2↑
D、2NaCl 
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑

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