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NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述不正確的是（　�。�
A、1mol Na2O和Na2O2的混合物中所含陰離子數為NA
B、1.7g H2O2中含有的電子數為0.9NA
C、1mol Na2O2與足量的CO2反應，電子轉移數為2NA
D、標準狀況下，2.24L CO2和CO中所含分子數為0.1NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A、氧化鈉是鈉離子和氧離子構成、過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成；
B、依據n
m
M
計算物質的量，結合分子式計算電子數；
C、依據過氧化鈉和足量二氧化碳反應的化學方程式中 元素化合價變化分析判斷電子轉移；
D、依據標準狀況氣體物質的量n=
V
22.4
計算物質的量得到分子數．
解答： 解：A、氧化鈉是鈉離子和氧離子構成、過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成，1mol Na2O和Na2O2的混合物中所含陰離子數為NA，故A正確；
B、計算物質的量=
1.7g
34g/mol
=0.05mol，結合分子式計算電子數=0.05mol×（2+2×8）×NA=0.9NA，故B正確；
C、過氧化鈉和足量二氧化碳反應的化學方程式中 元素化合價變化分析判斷電子轉移，1mol Na2O2與足量的CO2反應，電子轉移數為NA，故C錯誤；
D、標準狀況氣體物質的量n=
V
22.4
=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，0.1molCO2和CO中所含分子數為0.1NA，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氧化還原反應電子轉移計算，物質結構分析判斷，氣體摩爾體積的條件應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活密切相關．下列生活中常見物質的俗名與化學式相對應的是（　　）
A、蘇打-NaHCO3
B、膽礬-CuSO4
C、酒精-CH3OH
D、生石灰-CaO

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子組成，測得其中Al3+的物質量濃度為0.3mol/L，SO42-的物質的量濃度為0.4mol/L，Cl-的物質的量濃度為0.3mol/L，則溶液中Mg2+的物質的量濃度為（　�。�
A、0.2mol/L
B、0.1mol/L
C、0.05mol/L
D、0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于3Cl2+6KOH═KClO3+5KCl+3H2O的反應，以下說法正確的是（　　）
A、Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
B、被還原的氯元素的質量是被氧化的氯元素質量的5倍
C、若反應中消耗12mol KOH，則轉移10mol電子
D、將KClO3和KCl的混合物加入到硫酸中反應，不可能產生Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A、反應過程可表示為
A+BC
(反應物)
→
[A…B…C]
(過渡態(tài))
→
AB+C
(生成物)
B、E1為反應物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應的活化能
C、正反應的熱效應為△H=E1-E2＜0，所以正反應為放熱反應
D、此圖中逆反應的熱效應△H=E1-E2＜0，所以逆反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學中很多“規(guī)律”，可經常用類推的思維方法去學習，結合你的所學下列幾種類推結論中合理的是（　　）
A、二氧化硫使品紅褪色是因為其漂白性，二氧化硫使酸性高錳酸鉀褪色也是因為其漂白性
B、CaCO3與稀硝酸反應生成CO2，CaSO3與稀硝酸反應生成SO2
C、Fe與Cl2反應產生FeCl3，與硫單質反應產生Fe2S3
D、H2CO3的酸性比HClO強，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，請用化學用語回答：
  主族
周期		ⅠAⅡAⅢAAⅤAⅥAⅦA0
二①②③
三④⑤⑥⑦
四⑧⑨
（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是
 
，原子最外層達到穩(wěn)定結構的元素是
 
；
（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是
 
；
（3）最高價氧化物具有兩性的是
 
；
（4）④、⑤、⑥、⑧的離子半徑由大到小為
 
；
（5）寫出證明非金屬性⑥比⑨強（用置換反應證明）的化學方程式
 
；
（6）寫出工業(yè)上制備⑤單質的化學方程式
 
；
（7）元素②、⑥與氫元素形成的一種化合物含有的化學鍵類型有
 
；其電子式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯埻瓿稍摲磻幕瘜W方程式：（系數按順序填在答題卷上）用單線橋標出電子轉移的方向和數目．
 
 C+
 
 KMnO4+
 
 H2SO4→
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
（2）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量．該反應的熱化學方程式為
 
．
（3）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質），生成氣體E和F．當溫度分別在T1和T2時，測得各物質平衡時物質的量如下表：

物質
T/℃n/mol		活性炭NOEF
初始2.0300.10000
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①請結合上表數據，寫出NO與活性炭反應的化學方程式
 
．
②根據上述信息判斷，溫度T1和T2的關系是（填序號）
 
．
a．T1＞T2            b．T1＜T2        c．無法比較
（4）標準狀況下，將4.48L CO2通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
．
（5）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混和氣為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，其負極反應式：2CO+2CO32--4e-=4CO2則正極反應式：
 
，電池總反應式：
 
．
（6）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（7）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數K=
 
．（已知：10-5.6=2.5×10-6）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有六種有機物：
A、CH3OH B、（CH3）3CCH2OH C、（CH3）3COH D、（CH3）2CHOH  E、C6H5CH2OH F、（CH3）2CHCl
①能被氧化銅氧化生成醛的有
 

②能被氧化銅氧化成酮的有
 

③能發(fā)生消去反應生成烯烴的有
 
．

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