8．甲乙丙丁戊是中學常見的無機物，他們的轉化關系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）．下列說法錯誤的是（　�。�
A．若戊為一種強堿且焰色反應為黃色，則反應①②可能都屬于氧化還原反應
B．常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙是銅和稀硝酸
C．若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物，丁為水，則戊可用于干燥甲
D．若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則戊可能使品紅褪色

分析 A．若戊為一種強堿且焰色反應為黃色，則戊為NaOH，結合圖中轉化可知，甲、乙分別為Na和氧氣，丙可以是氧化鈉或過氧化鈉，丁為H2O；
B．常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，可知丙為NO，戊為NO2，丁為O2；
C．若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物即為SO2，則丙為SO3，丁為H2O，戊為硫酸；
D．若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則丙為氯氣，若丁為H2O，則戊為HClO．

解答 解：A．若戊為一種強堿且焰色反應為黃色，則戊為NaOH，結合圖中轉化可知，甲、乙分別為Na和氧氣，丙可以是氧化鈉或過氧化鈉，丁為H2O，若丙為過氧化鈉時，反應①②中均有元素的化合價變化，則都屬于氧化還原反應，故A正確；
B．常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，可知丙為NO，戊為NO2，丁為O2，甲、乙是銅和稀硝酸，二者反應生成NO，也可以是其它金屬和稀硝酸的反應生成NO，故B錯誤；
C．若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物即為SO2，則丙為SO3，丁為H2O，戊為硫酸，濃硫酸可干燥二氧化硫，故C正確；
D．若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則丙為氯氣，若丁為H2O，則戊為HClO，HClO具有漂白性，則戊可能使品紅褪色，故D正確；
故選B．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、相互轉化為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度中等，選項B為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．PH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
C．若Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2CrO4），則AgCl 的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
D．向醋酸溶液中加少量水稀釋后，溶液中 c（CH3COOH）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列屬于營養(yǎng)強化劑的是（　�。�
A．蔗糖B．亞硝酸鈉C．AD 鈣奶D．蘇丹紅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序中，正確的是（　�。�
A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅B．HCHO＜CH3OH
C．MgO＞CO2＞H2OD．金剛石＞CsCl＞NaCl＞鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足里的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量．
（1）此反應的熱化學方程式為N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol．
（2）又己知H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量為408.815kJ．
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大最熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是產(chǎn)物無污染．
（4）發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和水蒸氣．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ•mol-1
氣態(tài)肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應既是化合反應又是氧化還原反應的是（　�。�
A．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OB．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
C．3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4D．NH4HS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2S↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．環(huán)境專家認為可以用鋁將水中的NO3- 轉化為N2，從而清除污染．該反應中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，請將各粒子分別填入以下空格（請將整個方程式配平后寫在答題紙上）．
NO3-+10Al+18H2O→10Al（OH）3+3N2↑+6OH-
該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為5：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（　�。�
A．氧氣是氧化產(chǎn)物
B．O2F2既是氧化劑又是還原劑
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1
D．若生成4.48LHF，則轉移0.8 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．己知Fe3+檢驗的方程式存在如下平衡：Fe3+（黃色）+3SCN-?Fe（SCN）3（紅色），若要使溶液的紅色加深，下列不可采用的方法是（　�。�
A．加入適量氯化鐵濃溶液B．加入適量氧化鈉固體
C．加入適量硫氰化鉀溶液D．加Fe（SCN）3固體

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