Question

有8g Na₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的固體混合物，與400g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為（　�。�

• A、16g
• B、23.4g
• C、31g
• D、無法計(jì)算

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：Na₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的混合物與鹽酸恰好反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)為NaCl，溶液蒸干所得固體為NaCl，根據(jù)氯原子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×w（溶質(zhì)）計(jì)算m（HCl），進(jìn)而計(jì)算n（NaCl），再根據(jù)m=nM計(jì)算NaCl的質(zhì)量．

解答： 解：Na₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的混合物與鹽酸恰好反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)為NaCl，溶液蒸干所得固體為NaCl，根據(jù)氯原子守恒有n（NaCl）=n（HCl），
鹽酸中m（HCl）=400g×3.65%=14.6g，n（NaCl）=n（HCl）=

14.6g

36.5g/mol

=0.4mol，故得到NaCl的質(zhì)量=0.4mol×58.5g/mol=23.4g，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，題目涉及反應(yīng)過程比較多，但過程不復(fù)雜，側(cè)重考查學(xué)生的解題方法技巧與思維能力，注意利用守恒思想進(jìn)行解答，利用常規(guī)方法無法解答，題目難度中等．