已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ?mol-1，下列說法正確的是（　�。�
A、2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量
B、1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C、在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量
D、1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：
分析：A、由熱化學(xué)方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量；
B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)反應(yīng)熱與能量關(guān)系判斷；
C、反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)；
D、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)．
解答： 解：A、由熱化學(xué)方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量，化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不是體積，故A錯(cuò)誤；
B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)能量守恒，1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量，故C正確；
D、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選：C．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對熱化學(xué)方程式的理解、反應(yīng)熱與能量關(guān)系，難度不大，注意反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知水在25℃（A）和T℃（B）時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）25℃時(shí)，將pH=3 的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為
 
．
（2）T℃時(shí)，若10體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
．
（3）曲線B對應(yīng)溫度下，pH=3的HCl溶液和pH=9的某堿溶液等體積混合后，混合溶液的pH=7．請分析其原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、纖維素屬于多糖，在人體內(nèi)水解轉(zhuǎn)化為葡萄糖，也可為人類提供能量
B、糖尿病患者吃糖量必須限制，但淀粉類食物不必進(jìn)行限制
C、同質(zhì)量的脂肪在體內(nèi)氧化放出的能量比糖類和蛋白質(zhì)高得多，是提供能量的主要物質(zhì)
D、葡萄糖在人體內(nèi)不可以轉(zhuǎn)化為脂肪，所以吃糖不會使人發(fā)胖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是（　�。�
序號反應(yīng)物產(chǎn)物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③KMnO4，HClCl2、MnCl2…
A、第①組反應(yīng)中，H2O2作還原劑
B、第②組反應(yīng)中，Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為3：2
C、第③組反應(yīng)中，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子2mol
D、從三個(gè)反應(yīng)可以得出：氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4-＞Fe3+＞Cl2＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，因?yàn)榉磻?yīng)條件或用量不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
①C與O2  ②Na與O2   ③Fe與Cl2  ④AlCl3溶液與NaOH溶液⑤CO2與NaOH溶液     ⑥Fe與硝酸．
A、除③外B、除③⑤外
C、除③④外D、除⑥外

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

20℃時(shí)，agKNO3溶于bg水中，恰好形成Vml飽和溶液．下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、20℃時(shí)，KNO3的溶解度S=
100a
b
g
B、該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W (KNO3)=
100a
a+b
%
C、該溶液的物質(zhì)的量濃度C (KNO3)=
a
101V
mol/l
D、該溶液的密度ρ=
1000(a+b)
V
g/l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的Na2SO4溶于90ml水中，使得每100個(gè)水分子中溶有一個(gè)Na+，這一定量的Na2SO4是   （（　�。�
A、142g
B、71g
C、0.05mol
D、0.025mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列排列順序正確的是（　�。�
①酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4　  
②熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S　　
③原子半徑：Na＞Mg＞O
④還原性：F-＞Cl-＞S2-　 
⑤結(jié)合H+的能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
A、③⑤B、②③
C、①③④D、②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)終點(diǎn)的判斷是化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)的重要環(huán)節(jié)．下列對化學(xué)反應(yīng)終點(diǎn)的判斷不正確的是
 

A．向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若無沉淀，說明Ba2+已經(jīng)完全沉淀
B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈堿性，加入新制Cu（OH）2，加熱，若有磚紅色沉淀生成，說明淀粉已經(jīng)完全水解
C．將Na2SO4?10H2O晶體置于坩堝中加熱，稱量，并重復(fù)上述操作，若相鄰兩次稱量的結(jié)果相同，說明硫酸鈉已全部失去結(jié)晶水
D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后紅色剛好褪去，說明NaOH已完全中和
工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的另外兩種氧化物）提取冶煉鋁的原料氧化鋁．工藝流程如下圖：

（1）鋁土礦中所含元素在地殼中的含量位于前四位，則所含兩種雜質(zhì)是
 
、
 
．
（2）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）步驟Ⅴ中的陽極反應(yīng)式是
 
．
（4）濾液c可通過如下方法轉(zhuǎn)化為溶液B和氣體C而循環(huán)使用，則①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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