根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是（　�。�
序號反應物產(chǎn)物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③KMnO4，HClCl2、MnCl2…
A、第①組反應中，H2O2作還原劑
B、第②組反應中，Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為3：2
C、第③組反應中，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子2mol
D、從三個反應可以得出：氧化性由強到弱順序為MnO4-＞Fe3+＞Cl2＞Br2
考點：氧化還原反應
專題：
分析：A、反應中H2O2中氧元素化合價升高，作還原劑；
B、由元素化合價可知，反應中只有亞鐵離子被氧化，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒計算判斷．
C、由信息可知，MnO4-氧化Cl-為Cl2，Cl元素化合價由-1價升高為0價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍．
D、氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物氧化性，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2＞Fe3+．
解答： 解：A、反應中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，H2O2中氧元素化合價升高，生成氧氣，所以H2O2作還原劑，故A正確；
B、由元素化合價可知，反應中只有亞鐵離子被氧化，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，故B錯誤；
C、由信息可知，MnO4-氧化Cl-為Cl2，Cl元素化合價由-1價升高為0價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍，生成1mo1C12，轉(zhuǎn)移電子為2mo1，故C正確；
D、氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物氧化性，由③可知氧化性MnO4-＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2＞Fe3+，則氧化性由強到弱順序為MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故D錯誤．
故選：BD．
點評：本題考查氧化還原反應的守恒與計算、氧化性與還原性強弱比較，難度中等，注意氧化還原反應中電子守恒的運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A、Na+、CO32-、SO42-、H+
B、K+、OH-、H+、Cl-
C、Mg2+、H+、NO3-、SO42-
D、Fe3+、K+、OH-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1mol白磷晶體中含有的P-P鍵的個數(shù)為4NA
B、12g金剛石中含有的C-C鍵的個數(shù)為1.5NA
C、12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA
D、1mol氯化鈉（晶胞如圖）中含有Na+數(shù)目為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，屬于醇類但不是同系物的是（　�。�
A、CH3OH和CH3CH2CH2OH
B、CH3COOH和C6H5CH2OH
C、CH3CH2OH和CH2=CHCH2OH
D、C6H5OH和C6H5CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　�。�
A、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0
B、電鍍時常采用鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極
C、復合肥（如磷酸氫二銨）和生石灰能一起施用
D、水的離子積常數(shù)K，隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中元素均為中學化學中常見短周期元素，根據(jù)表中信息，下列說法不正確的是（　　）
元素代號XYZWN
原子半徑/nm0.1860.0740.1020.0990.160
主要化合價+1-2-2、+6+7、-1+2
A、X的最高價氧化物對應水化物的堿性比N的強
B、由X、Y、Z三種元素只能組成一種含有離子鍵和共價鍵的化合物
C、化臺物X2Z的晶體類型與NW2的晶體類型相同
D、由X和Y形成的一種淡黃色固體化合物中陰、陽離子個數(shù)比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ?mol-1，下列說法正確的是（　�。�
A、2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量
B、1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C、在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量
D、1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、SO2、SO3都是極性分子
B、凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其空間構(gòu)型都是正四面體
C、同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素之間只能形成離子化合物
D、干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w所克服的粒子間相互作用屬于同種類型

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物C的分子式為C5H12O2，F(xiàn)是一種可降解塑料，下面是以異戊二烯（）為主要原料來進行的有機合成：

請回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法對C命名為
 
異戊二烯分子中共平面的原子最多有
 
個．
（2）寫出H的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）由I合成J未涉及的反應類型有
 
（填序號）．
①氧化反應  ②酯化反應  ③消去反應  ④加聚反應  ⑤取代反應  ⑥加成反應
（4）寫出反應⑥的化學方程式
 

（5）反應⑧是由異戊二烯自身進行的環(huán)加成反應，生成具有六元環(huán)的G的結(jié)構(gòu)簡式有
 
種．
（6）酸性KMnO4溶液是一種強氧化劑，它能與最簡單的醛反應產(chǎn)生某種無色氣體而自身還原為Mn2+，試寫出該反應的離子方程式
 
．

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