Question

在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是（　�。�

• A、Na⁺、Cl^-、K⁺、SiO₃^2-
• B、Na⁺、CO₃^2-、Fe²⁺、NO₃^-
• C、K⁺、SO₄^2-、Cl^-、Cu²⁺
• D、Na⁺、NO₃^-、Al³⁺、Cl^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：無色透明的強(qiáng)酸性溶液中存在大量的氫離子，不存在有色離子，
A．硅酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)生成硅酸；
B．亞鐵離子為有色離子，酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子，碳酸根離子能夠與亞鐵離子、氫離子反應(yīng)；
C．銅離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；
D．Na⁺、NO₃^-、Al³⁺、Cl^-之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，且都為無色離子．

解答： 解：無色透明的強(qiáng)酸性溶液中不存在有色離子，存在大量的氫離子，
A．SiO₃^2-能夠與氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)硅酸，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．NO₃^-在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子，CO₃^2-能夠與H⁺、Fe²⁺發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Cu²⁺為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故C錯誤；
D．Na⁺、NO₃^-、Al³⁺、Cl^-之間不發(fā)生反應(yīng)，都是無色的離子，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在．