Question

9.6g銅與100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g?cm^-3的H₂SO₄在加熱下發(fā)生如下反應(yīng)：2H₂SO₄（濃）+Cu

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，已知銅反應(yīng)完全．計(jì)算：
（1）原H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度．
（2）被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量及生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積（保留2位小數(shù)）．（備注：要求寫出計(jì)算過程，只寫結(jié)果不得分）

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）根據(jù)c=

1000mL/L×ρ×w

M

計(jì)算；
（2）反應(yīng)的方程式為 2H₂SO₄（濃）+Cu

△   .

CuSO₄ +SO₂↑+2H₂O，由方程式可知，當(dāng)有2mol硫酸參加反應(yīng)，則有1mol硫酸被還原，結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算．

解答： 解：（1）c=

1000mL/L×ρ×w

M

=

1000mL/L×1.84g?cm-3×98%

98g/mol

=18.4mol/L，
 答：原H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L；
（2）由方程式可知，當(dāng)有2mol硫酸參加反應(yīng)，則有1mol硫酸被還原，則
設(shè)被還原的硫酸的物質(zhì)的量為n₁，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為V．
      2H₂SO₄（濃）+Cu

△   .

CuSO₄ +SO₂↑+2H₂O
1mol（被還原）     64g          22.4L
     n₁           9.6g            V
n₁=

1mol×9.6g

64g

=0.15mol，
V=

9.6g×22.4L

64g

=3.36L，
答：被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量為0.15mol，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為3.36L．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意相關(guān)物理量的計(jì)算公式的運(yùn)用，牢固把握基礎(chǔ)知識．