6．下列物質(zhì)中，在空氣中能穩(wěn)定存在的是（　�。�
A．亞硫酸B．氫硫酸C．碳酸鈉溶液D．氫氧化鈉溶液

分析 能在空氣中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，與空氣中的氧氣、水、二氧化碳等不反應(yīng)，題中亞硫酸、氫硫酸具有還原性，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．亞硫酸被空氣中氧氣氧化，2H2SO3+O2=2H2SO4，故A錯(cuò)誤；
B．氫硫酸具有還原性，可被氧氣氧化生成硫和水，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉溶液性質(zhì)穩(wěn)定，與空氣中主要成分不發(fā)生反應(yīng)，可穩(wěn)定存在，故C正確；
D．氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，不能穩(wěn)定存在，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查了元素化合物知識(shí)，主要是空氣成分參與反應(yīng)的實(shí)質(zhì)理解應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．含有元素硒（Se）的保健品已開(kāi)始進(jìn)入市場(chǎng)．已知它與氧同族，與鉀同周期．則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是（　�。�
A．非金屬性比硫強(qiáng)B．最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是SeO2
C．酸性：H2SeO4＞H2SO4D．氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2Se

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．下列各組物質(zhì)（填序號(hào)） ①O2和O3  ②H2、D2、T2 ③12C和14C  ④CH3CH2CH2CH3和   （CH3）2CHCH3
（1）互為同分異構(gòu)體的是④，
（2）互為同位素的是③，
（3）互為同素異形體的是①，
（4）是同一物質(zhì)的是②．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖Ⅰ是NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g） 反應(yīng)過(guò)程中能量示意圖．一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的焓變△H=234kJ/mol
B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
C．若X表示反應(yīng)時(shí)間，則Y表示的可能是混合氣體的密度
D．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)，銅粉溶解的是（　　）
①FeCl3　  ②Fe2O3　        ③Cu（NO3）2　       ④KNO3．
A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．①②③④中任意一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列能夠確定溶液中一定含有SO42-的事實(shí)是（　�。�
A．取少量試液，加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
B．取少量試液，加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失
C．取少量試液，加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成
D．取少量試液，加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
B．在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
C．在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
D．最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素的原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是（　�。�
A．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度
B．化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都等于零
C．當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體壓強(qiáng)不在改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到了反應(yīng)限度
D．當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．酸堿中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的重要反應(yīng)．甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了如下探究：

（1）甲同學(xué)配制100mL 0.100 0mol•L-1 NaOH溶液，為了證明NaOH溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成了如下圖1所示的實(shí)驗(yàn)．
①X溶液是酚酞試液．
②該同學(xué)用鹽酸與NaOH溶液相互滴定，繪制出如圖2的滴定曲線a和b．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1000 mol•L-1；曲線b是鹽酸滴定NaOH溶液的曲線（填由哪種溶液滴定哪種溶液）．
（2）乙同學(xué)通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)，醋酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)后，溶液中只含有 OH-、H+、Na+、CH3COO- 4種離子．
①若酸堿恰好完全中和，則溶液呈堿性．
②若溶液能使甲基橙試液變紅，則含有的溶質(zhì)是CH3COOH和CH3COONa．
③室溫下，將1.000mol•L-1 醋酸滴入20.00mL 1，.000mol•L-1NaOH溶液中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖3所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是ABC．
A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c（H+）=1×10-14 mol•L-1
B．b點(diǎn)：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＜c（Na+）
C．c點(diǎn)：c（CH3COO-）=c（Na+）
D．d點(diǎn)后，溫度略下降的主要原因是醋酸電離吸熱．

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