下列四種鹽溶液呈酸性的是（　　）
A、NaCl
B、CH3COONa
C、FeCl3
D、CH3COONH4
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：鹽類水解規(guī)律：強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性；強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性；強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性．
解答： 解：A、NaCl是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，不水解溶液顯中性，故A錯(cuò)誤；
B、CH3COONa溶液中醋酸根離子水解顯堿性，故B錯(cuò)誤；
C、氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，故C正確；
D、醋酸銨是弱酸弱堿鹽，雙水解程度相近，溶液顯中性，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解規(guī)律，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的記憶理解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料和NO2作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣．又已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol            ①
②N2H4（g）+O2（氣）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol     ②
試寫出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為：
 
．又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1，則11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

pH=2的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、稀釋過(guò)程中，c（H+）不斷減少、c（OH-）不斷增多
B、稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C、若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
D、A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒溫、恒容條件下，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）從兩條途徑分別建立平衡：
（Ⅰ）A、B的起始濃度分別為2mol/L和1mol/L；
（Ⅱ）C的起始濃度為4mol/L
以下關(guān)于平衡時(shí)的敘述正確的是（　�。�
A、途徑I和途徑Ⅱ所得混合氣體的百分組成相同
B、途徑I所得C物質(zhì)的濃度為途徑Ⅱ所得C物質(zhì)濃度的一半
C、途徑I的反應(yīng)速率υ（A）與途徑Ⅱ的反應(yīng)速率υ（C）相等
D、途徑I所得混合氣體的密度為途徑Ⅱ所得混合氣體的密度的一半

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需用480mL 0.1mol?L-1 CuSO4溶液，下列配制方法正確的是（　　）
A、稱取7.86g硫酸銅，放入500mL的容量瓶中，配成480mL溶液
B、稱取12.0g膽礬（CuSO4?5H2O），溶于500mL水中
C、稱取8.0g硫酸銅，配成500mL溶液
D、稱取12.5g膽礬（CuSO4?5H2O），溶于500mL水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t1＜t2），下列說(shuō)法正確的是（　　）
反應(yīng)時(shí)間/min n（CO）/mol n（H2O）/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
A、反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=
0.40
t1
mol?L-1?min-1
B、若溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小
D、保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到達(dá)平衡時(shí)n（CO2）=0.40mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、石灰乳與氯氣制漂白粉：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
B、鐵與稀硫酸制氫氣：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、Ba（OH）2溶液中滴加過(guò)量NaHCO3溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
D、向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3（膠體）+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，在固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A（氣）+3B（氣）?2C（氣） 達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為A：B：C=2：2：1，保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再次充入A、B、C，則（　　）
A、平衡逆向移動(dòng)
B、平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)增大
C、平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)增大
D、平衡時(shí)各氣體的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要1.0mol?L-1的NaCl溶液80mL，而實(shí)驗(yàn)室中并沒(méi)有該濃度的溶液，只有一些粗鹽可供使用．某化學(xué)興趣小組經(jīng)過(guò)分析考慮可以通過(guò)粗鹽提純后進(jìn)行配制．
（一）粗鹽的提純．已知粗鹽中含有Ca2+，SO42-和泥沙等雜質(zhì)，1提純粗鹽的操作步驟如下：
（1）將粗鹽研細(xì)，加水使其充分溶解，然后過(guò)濾得到濾液．粗鹽研細(xì)的目的是
 
，過(guò)濾是為了除去
 
．
（2）向上述濾液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生，則加入過(guò)量的BaCl2溶液的目的是
 
，判斷BaCl2溶液過(guò)量的方法
 
．
（3）繼續(xù)加入過(guò)量的Na2CO3溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生，然后過(guò)濾，得到濾液和沉淀，沉淀的成分是
 
（填化學(xué)式）．
（4）向（3）的濾液中加入過(guò)量
 
溶液，目的是
 
．
（5）將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到精鹽．蒸發(fā)時(shí)玻璃棒要不斷攪拌，直到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時(shí)，停止加熱；利用余熱使其蒸干．
（2）（3）步驟的操作能否顛倒
 
，原因是
 

（二）1.0mol?L-1的NaCl溶液的配制．
1．配制步驟
①根據(jù)計(jì)算，需要用托盤天平稱量
 
克的NaCl固體，
②把稱量好的NaCl固體放入到燒杯中，加入約25mL左右的蒸餾水，攪拌使其溶解，溶解后立即用玻璃棒引流至
 
（填寫儀器名稱，下同）．然后加水至離刻度線1～2cm處，改用
 
加水
 
．
③塞上容量瓶塞，左手食指摁住瓶塞，右手托住瓶體，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
④寫出一個(gè)標(biāo)有“1.0mol?L-1的NaCl溶液”的標(biāo)簽，貼在容量瓶瓶體上，密封保存．
2．指出上述操作中的幾處錯(cuò)誤（有幾處，寫幾處）
①
 
；②
 
；
③
 
；④
 
．
3．指出下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)結(jié)果對(duì)所配制溶液濃度的影響，填寫偏大、偏小或者無(wú)影響
①稱量NaCl的時(shí)候，所用的砝碼生的鐵銹；
 
．
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)容量瓶中有少量的蒸餾水；
 
．
③定容時(shí)俯視刻度線；
 
．
④定容時(shí)超過(guò)刻度線，吸出一部分水；
 
．
⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，并沒(méi)有往里再添加蒸餾水
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案