Question

pH=2的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、稀釋過(guò)程中，c（H⁺）不斷減少、c（OH^-）不斷增多
• B、稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
• C、若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
• D、A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，A的變化大，則A的酸性比B的酸性強(qiáng)，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，對(duì)于一元強(qiáng)酸來(lái)說(shuō)c（酸）=c（H⁺），但對(duì)于一元弱酸，c（酸）＞c（H⁺），以此來(lái)解答．

解答： 解：A、稀釋過(guò)程中顯性離子氫離子的濃度變小，而氫離子和氫氧根離子的濃度之積是一個(gè)定值，所以氫氧根離子濃度變大，故A正確；
B、由圖可知，稀釋相同倍數(shù)后B的pH小，c（H⁺）大，稀釋后B酸的酸性強(qiáng)，故B正確；
C、pH=2的酸，加水稀釋到100倍，若pH=4，為強(qiáng)酸，若a＜4，則A、B 都是弱酸，故C正確；
D、因A、B酸的強(qiáng)弱不同，一元強(qiáng)酸來(lái)說(shuō)c（酸）=c（H⁺），對(duì)于一元弱酸，c（酸）＞c（H⁺），則A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度不一定相等，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸的稀釋及圖象，明確強(qiáng)酸在稀釋時(shí)pH變化程度大及酸的濃度與氫離子的濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．