Question

下列敘述中正確的是（　�。�

• A、鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽(yáng)離子
• B、H₂SO₄的摩爾質(zhì)量是98
• C、凡能電離出H⁺的化合物均屬于酸
• D、等質(zhì)量的CO與CO₂中所含碳原子數(shù)之比為11：7

Answer 1

考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,摩爾質(zhì)量

專題：物質(zhì)的分類專題,阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、鹽類物質(zhì)可以是金屬元素形成陽(yáng)離子，也可以是非金屬元素形成陽(yáng)離子；
B、摩爾質(zhì)量單位是g/mol；
C、水溶液中電離出的氫離子全部是氫離子的化合物為酸；
D、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)之比．

解答： 解：A、鹽類物質(zhì)可以是金屬元素形成陽(yáng)離子，也可以是非金屬元素形成陽(yáng)離子，若銨鹽，故A錯(cuò)誤；
B、摩爾質(zhì)量單位是g/L，H₂SO₄的摩爾質(zhì)量是98g/mol，故B錯(cuò)誤；
C、水溶液中電離出的氫離子全部是氫離子的化合物為酸，能電離出H⁺的化合物不一定屬于酸，如NaHSO₄，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)之比，等質(zhì)量的CO與CO₂中所含碳原子數(shù)之比=

m

28

×1：

m

44

×1=11：7，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿鹽概念和組成的分析，物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)的方法應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．