下列化學方程式中，可用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（　　）
A、HCl+Fe（OH）3=FeCl3+3H2O
B、2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2 H2O
C、H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2 H2O
D、HNO3+KOH=KNO3+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：離子方程式表示的是一類反應，如H++OH-=H2O表示的是可溶性強堿與強酸反應生成可溶性鹽和水的反應，然后根據(jù)各選項是否滿足該條件進行判斷．
解答： 解：A．氫氧化鐵為難溶物，在離子方程式中不能拆開，該反應不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故A錯誤；
B．氫氧化銅為難溶物，在離子方程式中不能形成離子形式，該反應不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故B錯誤；
C．該反應中生成了難溶物硫酸鋇，反應的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，其離子方程式不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故C錯誤；
D．該反應為可溶性強堿與強酸反應生成可溶性鹽的反應，該反應可用離子方程式H++OH-=H2O表示，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3?H2O，請回答下列問題：
（1）NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為
 
；
（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）=
 
；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c（H+）=
 
；
（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是
 
．
A．向水中加入NaHSO4固體
B．向水中加NaHCO3固體
C．加熱至100℃[其中c（H+）=1×10-6mol?L-1]
D．向水中加入NH4Cl固體
（4）若濃度均為0.1mol?L-1、等體積的NaOH和NH3?H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則 m
 
n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）物質的量濃度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六種稀溶液，按pH由大到小的順序為
 
（填序號）（6）物質的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）
 
．
（7）已知t℃時，Kw=1×10-12，在該溫度時將pH=9的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=3，則a：b=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某種液態(tài)有機化合物的分子式為C3H8O，為確定其分子結構進行如下探索過程，請?zhí)羁眨?br />（1）寫出滿足C3H8O的所有分子的結構簡式（標明序號）
 
．
（2）向該有機化合物中加入金屬鈉后有氣體產生．取6.0g該物質于反應器中，加入足量的金屬鈉充分反應后，經測量產生的氣體在標準狀況下約1.12L．
①寫出滿足上述條件的所有分子的結構簡式
 
．
②又經測得該物質能與O2在銅作催化劑時加熱可以反應生成醛（含-CHO），則該有機化合物的結構簡式為：
 
．以上過程的反應方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料和NO2作氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣．又已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol            ①
②N2H4（g）+O2（氣）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol     ②
試寫出肼與NO2反應的熱化學方程式
 
．
（2）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，則其熱化學方程式為：
 
．又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1，則11.2L標準狀況下的乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是
 
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫、恒容下，發(fā)生如下反應：2A（g）+2B（g）=C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡．途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol?L-1；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol?L-1和6mol?L-1．以下敘述正確的是（　�。�
A、達到平衡時，途徑Ⅰ的反應速率等于途徑Ⅱ的反應速率
B、達到平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣體的密度等于途徑Ⅱ所得混合氣體的密度
C、兩途徑平衡時，混合氣體中各成分的濃度相同，平衡常數(shù)相等
D、兩途徑平衡時，體系內各組分的百分含量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A、膠體區(qū)別其他分散系本質特征是分散質微粒直徑在lnm～100nm之間
B、光線通過膠體時會產生丁達爾效應
C、膠體是純凈物
D、Fe（OH）3膠體能夠使水中的懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各溶液中的離子組能大量共存的是（　�。�
A、pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
B、強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C、c（H+）=c（OH-）的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
D、使藍色石蕊試液變紅的溶液中：Na+、K+、SO32-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

pH=2的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖示，下列說法不正確的是（　�。�
A、稀釋過程中，c（H+）不斷減少、c（OH-）不斷增多
B、稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C、若a=4，則A是強酸，B是弱酸
D、A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、石灰乳與氯氣制漂白粉：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
B、鐵與稀硫酸制氫氣：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、Ba（OH）2溶液中滴加過量NaHCO3溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
D、向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3（膠體）+CO32-

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