20．一種甲醇燃料電池以稀硫酸為電解液，其中一個電極上加入甲醇（CH3OH），同時一個電極通入空氣：
（1）此電池的負(fù)極反應(yīng)式是2CH3OH-12e-+2H2O=12H++2CO2↑；
（2）正極電極反應(yīng)式是3O2+12e-+12H+=6H2O；
（3）電池放電時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式2CH3OH+3O2=4H2O+2CO2；
（4）向外電路釋放電子的電極是負(fù)極，電解液中的H+向正極移動．

分析 （1）負(fù)極甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w；
（2）正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，在酸性條件下生成水；
（3）電池放電時總的反應(yīng)為甲醇與氧氣生成二氧化碳和水；
（4）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，原電池中陽離子向正極移動，由此分析解答．

解答 解：（1）負(fù)極甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)式2CH3OH-12e-+2H2O=12H++2CO2↑，故答案為：2CH3OH-12e-+2H2O=12H++2CO2↑；
（2）正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，在酸性條件下生成水，電極反應(yīng)式是：3O2+12e-+12H+=6H2O，故答案為：3O2+12e-+12H+=6H2O；
（3）電池放電時總的反應(yīng)為甲醇與氧氣生成二氧化碳和水，所以電池總化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH3OH+3O2=4H2O+2CO2，
故答案為：2CH3OH+3O2=4H2O+2CO2；
（4）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，所以向外電路釋放電子的電極是負(fù)極，原電池中陽離子向正極移動，故答案為：負(fù)；正．

點評 本題考查了燃料電池電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，比較容易．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L氧氣與2.4g碳反應(yīng)，生成CO2分子數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCl2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA
C．lL0．lmol•L-1氨水中NH3•H2O分子數(shù)為0.1NA
D．10g46%酒精（C2H5OH）中含氧原子總數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．海水酸化將改變海水化學(xué)的種種平衡，使依賴于化學(xué)環(huán)境穩(wěn)定性的多種海洋生物乃至生態(tài)系統(tǒng)面臨巨
大威脅．用生石灰中和法阻止海水酸化是人們的一種設(shè)想．生石灰屬于（　�。�
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在鹽類的水解過程中，下列各種情況必定發(fā)生的是（　　）
A．鹽的電離平衡被破壞B．溶液溫度升高
C．25℃，溶液的pH不是7D．水的電離平衡被破壞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快
B．甲烷和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為CH4+8OH-+8e-═CO2+6H2O
C．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀H2SO4中，鐵片表面出現(xiàn)氣泡
D．把銅片插入FeCl3溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．VL硫酸鈉中含Na+質(zhì)量為m g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．$\frac{m}{23V}$mol/LB．$\frac{23}{mV}$mol/LC．$\frac{2m}{23V}$mol/LD．$\frac{m}{46V}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于實驗室制備乙烯的實驗，下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物是乙醇和過量的3mol/L硫酸的混和液
B．溫度計插入反應(yīng)溶液液面以下，以便控制溫度在140℃
C．反應(yīng)容器（燒瓶）中應(yīng)加入少許瓷片
D．反應(yīng)完畢先滅火再從水中取出導(dǎo)管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如圖：

（1）寫出AlCl3與氨水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl．
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是硝酸酸化的硝酸銀，高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某興趣小組模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理并探究其產(chǎn)品的性質(zhì)．已知文獻(xiàn)記載：
①氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO；氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成NaClO和NaClO3．②在酸性較弱時KI只能被NaClO氧化，在酸性較強(qiáng)時亦能被NaClO3氧化．
（1）該小組利用如圖所示裝置制取家用消毒液（主要成分為NaClO），則a為陰極（填“陽極”或“陰極”）．生成NaClO的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）該小組將0.784L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2通入50.00mL熱的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)后，稀釋到250.0mL．
Ⅰ．取稀釋后的溶液25.00mL用醋酸酸化，加入過量KI溶液．用0.2000mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，消耗Na2S2O3溶液10.00mL 時恰好到達(dá)終點．
Ⅱ．將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強(qiáng)酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到終點，需Na2S2O3溶液30.00mL．
①操作Ⅱ中氯酸鈉與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6I-+6H+═3I2+Cl-+3H2O．
②反應(yīng)后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比為1：1．

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