15．下列敘述正確的是（　　）
A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快
B．甲烷和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為CH4+8OH-+8e-═CO2+6H2O
C．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀H2SO4中，鐵片表面出現(xiàn)氣泡
D．把銅片插入FeCl3溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

分析 A．鋅置換出銅，可形成原電池反應(yīng)；
B．堿性條件下，二氧化碳被氧化生成碳酸根離子；
C．銅為正極，生成氫氣；
D．銅不能置換出鐵．

解答 解：A．鋅置換出銅，可形成原電池反應(yīng)，可加快反應(yīng)速率，故A正確；
B．堿性條件下，二氧化碳被氧化生成碳酸根離子，不能生成二氧化碳，故B錯(cuò)誤；
C．鐵比銅活潑，銅為正極，生成氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握原電池的形成體積以及工作原理，難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意電解質(zhì)的酸堿性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦的還原性介于鋁和鋅之間，但在常溫下，鈦金屬具有優(yōu)異的抗腐蝕性能，是制造飛機(jī)、火箭和宇宙飛船的最好材料．一種以鈦鐵礦（含 85%的FeTiO3，雜質(zhì)不參與反應(yīng)）為原料制備Ti的工藝如下：鈦鐵礦$→_{過濾}^{H_{2}SO_{4}}$硫酸氧鈦溶液$→_{過濾}^{H_{2}O/△}$H2TiO3$\stackrel{焙燒}{→}$TiO4$→_{高溫}^{C，Cl_{2}}$$→_{高溫}^{Mg/Ar}$Ti
已知：硫酸法制鈦的第一步操作進(jìn)使磨細(xì)的鈦鐵礦與濃硫酸（濃度在80%以上）在343-353℃溫度、不斷攪拌的條件下反應(yīng)，主要反應(yīng)是非機(jī)化還原反應(yīng)，產(chǎn)物是TiOSO4和 FeSO4•TiOSO4 遇水水解．
（1）FeTiO3中Ti的化合價(jià)為，硫酸與 FeTiO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4+FeTiO3=FeSO4+TiOSO4+2H2O．
（2）第二步要加大量的水加熱制備H2TiO3，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，加熱，加水促進(jìn)平衡正向移動(dòng)．
（3）TiCl4極易水解，將它暴露在空氣中會(huì)產(chǎn)生煙霧，故可以制作煙舞彈，用化學(xué)方程式解釋原因TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl．
（4）如果從Na、Zn、Fe中選一種金屬代替Mg，填金屬跟TiCl4反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;高溫\;}}{Ar}$Ti+4NaCl
（5）為測(cè)定溶液中，TiOSO4的含量，首先取待測(cè)液10mL，加過量奶粉，充分震蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2++Al+6H+═3Ti3+Al3++3H2O，過濾洗洗滌后將所得溶液定容為酸式滴定管100mL，取出濾液20.00mL，向其中滴加2-3滴KSCN溶液做指示劑，用（一種玻璃儀器）滴加 0.100 0mol/L． FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+=Ti4+ Fe2+．當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時(shí)用去了30.00 mL FeCl3溶液，待測(cè)液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是1.50 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）8.4g N2與9.6g某單質(zhì)Rx所含原子個(gè)數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3：2，則R的相對(duì)原子質(zhì)量是16，x值為3．
（2）4.5g水與24.5g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是1：4，其中氫原子數(shù)之比是1：1．
（3）如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊充入空氣（已知空氣體積占整個(gè)容器容積的1/4）、H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆．活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央．則原來H2、O2的體積之比可能為7：2 或4：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列說法中正確的是（　　）
A．122.5 g KClO 3中含Cl-數(shù)目為NA
B．1 mol/L的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含氫原子數(shù)目為2NA
D．常溫常壓下，32 g S03中含氧原子數(shù)目為1.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列敘述正確的是（　�。�
A．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=a+1
B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH＜7
C．常溫下，1.0×10-3 mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L 鹽酸的pH=8.0
D．電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．一種甲醇燃料電池以稀硫酸為電解液，其中一個(gè)電極上加入甲醇（CH3OH），同時(shí)一個(gè)電極通入空氣：
（1）此電池的負(fù)極反應(yīng)式是2CH3OH-12e-+2H2O=12H++2CO2↑；
（2）正極電極反應(yīng)式是3O2+12e-+12H+=6H2O；
（3）電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式2CH3OH+3O2=4H2O+2CO2；
（4）向外電路釋放電子的電極是負(fù)極，電解液中的H+向正極移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+H+═H2O+CO2
B．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2
C．硝酸與氫氧化鋇反應(yīng)：OH-+H+═H2O
D．銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．氯化鋁可制備無機(jī)高分子混凝劑，在有機(jī)合成中有廣泛的用途．完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室配制氯化鋁溶液時(shí)加入鹽酸的目的是抑制氯化鋁（或Al3+）水解．
（2）向A1C13溶液中通入過量氣體或加入過量溶液，最終得到無色澄清溶液的是ab（選填編號(hào)）．
a．CO2 b．NaOH   c．NaAlO2  d．Na2CO3
（3）用滴管向試管中滴加少重A1C13溶液時(shí)，滴管不得伸入試管中的理由是防止試劑被污染．用試管夾夾持上述試管在酒精燈上加熱時(shí)，不斷上下移動(dòng)試管的目的是防止局部受熱引起暴沸．
（4）另取適量A1C13溶液，用小火加熱，使水蒸干，生成白色固體的組成可表示為：A1（OH）3Cl（6-n），為確定n的值，取3.490g白色固體，全部溶解在含有0.1120mol的HNO3的稀鹽酸（足重）中，并加水稀釋成100mL，將溶液分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①一份與足量氨水充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒，最后得A12O3的質(zhì)量為1.020g．判斷加入氨水已足量的操作方法是靜置，向上層淸液中繼續(xù)滴加氨水，無沉淀生成．過濾、洗滌后至少要灼燒2次（填寫數(shù)字）；測(cè)定樣品中鋁元素含量時(shí)不選擇測(cè)定干燥A1 （OH） 3的質(zhì)量，而是測(cè)定A12O3的質(zhì)量的原因可能是c （填編號(hào)）．
a．A12O3的質(zhì)量比A1（OH）3大，誤差小
b．沉淀A1（OH）3時(shí)不完全
c．灼燒氧化鋁時(shí)不分解
②從另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定過量的硝酸，滴定前滴定管讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)時(shí)滴定管液面（局部）如圖所示，則滴定管的讀數(shù)為18.60mL．
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算n值的方法有多種，確定Al2 （OH） nCl（ e-n）中n的值為5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．鋼鐵因銹蝕每年造成大量的損失．鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，最普遍的正極反應(yīng)是（　�。�
A．2H2O+O2+4e-=4OH-B．Fe-2e-=Fe2+
C．2H++2e-=H2↑D．Fe-3e-=Fe3+

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同步練習(xí)冊(cè)答案