18．下列說法正確的是（　　）
A．氧化還原反應的本質(zhì)是化合價生了變化
B．化合價升高的物質(zhì)被氧化
C．得到電子的物質(zhì)被氧化
D．氧化還原反應中，先有氧化后有還原

分析 有電子轉(zhuǎn)移的化學反應是氧化還原反應，其特征是有元素化合價的變化，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，還原劑被氧化，以此解答該題．

解答 解：A．氧化還原反應的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，其特征為化合價的變化，故A錯誤；
B．元素化合價升高，失電子，被氧化，故B正確；
C．得電子被還原，故C錯誤；
D．氧化還原反應中，氧化反應與還原反應同時發(fā)生，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，明確氧化還原反應的實質(zhì)、特征等，并熟悉氧化還原反應中的基本概念來解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O不能表示的反應有（　�。�
A．澄清石灰水與碳酸氫鈉溶液B．澄清石灰水與碳酸氫銨溶液
C．氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈣溶液D．澄清石灰水與碳酸氫鈣溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）已知N≡N、N-H、H-H的鍵能分別為946kJ•mol-1、390kJ•mol-1、436kJ•mol-1．試根據(jù)蓋斯定律，寫出合成氨反應的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-96kJ•mol-1．
（2）在通常狀況下，足量氫氧化鈉的稀溶液與含溶質(zhì)為1mol的稀硫酸完全反應時放出akJ的熱量，寫出該反應中和熱的熱化學方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol．
（3）以鎂和鋁為電極，以NaOH作電解質(zhì)溶液，構成原電池時，鋁做負極，其電極反應式為Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-；
與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，在反應中還原產(chǎn)物為Fe（OH）3，則正極電極反應式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將NO2、NH3、O2混合氣22.4L通過稀硫酸后，溶液質(zhì)量增加了26.7g，氣體體積縮小為4.48L．（氣體體積均在標況下測定）剩余氣體能使帶火星的木條著火，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為（4NO2+O2+2H2O=4HNO3）（　�。�
A．28.1B．30.2C．33.1D．34.0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．3A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，達到平衡時，改變以下條件，一定會使平衡向正向移動的是（　　）
A．增大C的濃度B．增大壓強C．升高溫度D．加催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含有同一種元素，其中D在常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體，在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系．
填寫下空白：
（1）A、B、C、D、E五種物質(zhì)中共同元素原子的元素符號為S；其原子結構示意圖為；
（2）A、B反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（3）工業(yè)上制取氣體D的化學方程式為：4FeS2+1102$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在25mL濃度為0.1mol/L的某酸HA中加入20mL等濃度NaOH溶液恢復到室溫，溶液pH=7，下列敘述正確的是（　�。�
A．HA溶液中由水電離出來的c（H+）=10-13mol/L
B．加入NaOH溶液過程中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$比值減小
C．混合液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA）
D．混合液中HA電離常數(shù)Ka增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（ I ）向一體積不變的密閉容器中充入2mol A，0.6mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應2A（g）+B（g）═3C（g），各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關系如圖 1所示，其中t0～t1階段c（B）未畫出．圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況且t2，t3，t4各改變一種不同的條件．

（1）若t1=15min，則t0～t1階段以C的濃度變化表示的反應速率v（C）=0.02mol/（L•min）．
（2）t3時改變的條件為減小壓強或取出部分平衡混合氣體，B的起始物質(zhì)的量為1mol，
（3）t4～t5階段，若A的物質(zhì)的量減少了0.01mol，而此階段中反應體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應的熱化學方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200aKJ/mol．
（II）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表
壓強p/Pa2×1055×1051×106
c（A）/mol•L-10.080.200.44
（1）當壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡不移動（填：向左，向右，不）
（2）維持壓強為2×105 Pa，當反應達到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當重新達到平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量是a+bmol．
（3）當壓強為1×106 Pa時，此反應的平衡常數(shù)表達式：$\frac{[C]{\;}^{p}}{[A]^{m}}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．Ⅰ恒溫恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）═C（g）
（1）若開始時放入1molA和1molB，達到平衡量生成amolC，這時A物質(zhì)的量為（1-a）mol．
（2）若開始時放入3molA和3molB，達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為3amol．
（3）若開始時放入xmolA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為ymol和3a mol，則 x=2mol，y=3-3amol．平衡時B的物質(zhì)的量�。ㄟx填一個編號）作出此判斷的理由化學平衡狀態(tài)下n（B）=（3-3a）mol，因為0＜a＜1，所以0＜（3-3a）＜3，可能大于、等于或小于2mol．
（甲）大于2mol （乙）等于2mol（丙）小于2mol （�。┛赡艽笥�、等于或小于2mol．
（4）若在（3）的平衡混合物再加入3molC，待再次達到平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是$\frac{a}{2-a}$×100%．
Ⅱ若維持溫度不變在一個與Ⅰ反應前起始體積相同，且容積固定的容器中發(fā)生上述反應．
（5）開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成bmolC．將b與（1）小題中的a進行比較乙（選填一個編號）．作出此判斷的理由因為該反應正反應為氣體體積減小的反應，（1）要保持恒溫恒壓，容器體積要縮小，壓強增大和（5）中是恒溫恒容容器相比，平衡正向進行，a＞b．
（甲）a＜b　  （乙）a＞b   （丙）a=b �。ǘ。┎荒鼙容^a和b的大�。�

查看答案和解析>>

同步練習冊答案