Question

X、Y、Z、W四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池，X、Y相連時(shí)，X為負(fù)極；Z、W相連時(shí)，電流方向是W→Z；X、Z相連時(shí)，Z極上產(chǎn)生大量氣泡；W、Y相連時(shí)，W極發(fā)生氧化反應(yīng)．據(jù)此判斷金屬的活動(dòng)性順序是（　�。�

• A、Y＞W(wǎng)＞Z＞X
• B、X＞Z＞W(wǎng)＞Y
• C、Z＞X＞Y＞W(wǎng)
• D、X＞Y＞Z＞W(wǎng)

Answer 1

考點(diǎn)：常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

專題：

分析：原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，以此解答該題．

解答： 解：原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，X、Y相連時(shí)，X為負(fù)極，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)閄＞Y；
電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，Z、W相連時(shí)，電流方向是W→Z，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)閆＞W(wǎng)；
負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，X、Z相連時(shí)，Z極上產(chǎn)生大量氣泡，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)閄＞Z；
負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，W、Y相連時(shí)，W極發(fā)生氧化反應(yīng)，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)閃＞Y，故四種金屬的活動(dòng)性順序是X＞Z＞W(wǎng)＞Y．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題以金屬活動(dòng)性順序的判斷為載體考查了原電池原理，為高頻考點(diǎn)，注意根據(jù)金屬的活潑性、電極反應(yīng)類型、電極反應(yīng)現(xiàn)象等知識(shí)來解答，難度不大．