精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
糖類、油脂和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質．以下敘述正確的是（　　）
A、糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物
B、油脂有固定的熔、沸點
C、淀粉和纖維素都屬于多糖，兩者水解得到的最終產物不同
D、重金屬鹽能使蛋白質變性，所以誤食重金屬鹽會中毒
考點：油脂的性質、組成與結構,有機物實驗式和分子式的確定,氨基酸、蛋白質的結構和性質特點
專題：糖類與蛋白質專題
分析：A、淀粉、蛋白質、纖維素都是天然有機高分子化合物，油脂是小分子有機化合物，糖類中的單糖、雙糖等也是小分子；
B、油脂屬于混合物，是多種高級脂肪酸形成的甘油酯，無固定的熔點與沸點；
C、淀粉和纖維素屬于多糖，最終水解產物是葡萄糖；
D、重金屬鹽能使蛋白質變性，故所以誤食重金屬鹽會中毒．
解答： 解：A、淀粉、蛋白質、纖維素都是天然有機高分子化合物，油脂是小分子有機化合物，故A錯誤；
B、油脂屬于混合物，無固定的熔點與沸點，故B錯誤；
C、淀粉和纖維素屬于多糖，最終水解產物是葡萄糖，故C錯誤；
D、重金屬鹽能使蛋白質變性，故所以誤食重金屬鹽會中毒，故D正確，
故選D．
點評：本題考查高分子化合物的概念、糖類水解、油脂的組成、蛋白質的性質等，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

可以用分液漏斗分離的一組混合物是（　　）
A、苯和水B、酒精和碘
C、醋酸和水D、碘和四氯化碳

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關Ksp說法正確的是（　�。�
A、某溫度下，CaSO4 溶液中C（Ca2+ ）?C（SO42-） 就是 Ksp
B、25℃時，F(xiàn)e（OH）3固體在0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度增大，其Ksp也增大
C、在一定條件下實現(xiàn) BaSO4+Na2CO3?BaCO3+Na2SO4，說明KSP（BaSO4）＞KSP（BaCO3）
D、升高溫度，若某沉淀溶解平衡逆向移動，Ksp也變小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W四塊金屬分別用導線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池，X、Y相連時，X為負極；Z、W相連時，電流方向是W→Z；X、Z相連時，Z極上產生大量氣泡；W、Y相連時，W極發(fā)生氧化反應．據此判斷金屬的活動性順序是（　�。�
A、Y＞W＞Z＞X
B、X＞Z＞W＞Y
C、Z＞X＞Y＞W
D、X＞Y＞Z＞W

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有關纖維素的說法，錯誤的是（　�。�
A、纖維素是一種天然高分子化合物
B、纖維素是一種多糖，能夠水解生成葡萄糖
C、人體內含有能夠促使纖維素水解的酶，纖維素在人體內能夠被消化吸收
D、纖維素是白色、沒有氣味和味道的纖維狀結構的物質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇分子中各化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明不正確的是（　�。�
A、和金屬鈉作用時，鍵①斷裂
B、和濃硫酸共熱至170℃時，鍵②和⑤斷裂
C、和HBr共熱時，鍵④斷裂
D、在銅催化下和氧氣反應時，鍵①和③斷裂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有下列幾組物質，請將序號填入下列空格內：
A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）
B、12C60和石墨
C、  和   
D、35Cl和37Cl
E、乙醇和乙二醇
①互為同位素的是
 
；②互為同系物的是
 
；③互為同素異形體的是
 
；④互為同分異構體的是
 
；
⑤既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質的是
 
．
（2）為探究溴乙烷與NaOH乙醇溶液發(fā)生反應后生成的氣體中是否含不飽和烴，設計裝置如圖所示．回答：
①A裝置中反應的化學方程式為
 
；
②B裝置的作用是
 
；
③若省去裝置B，C裝置中試劑應改為
 
，反應的化學方程式為
 
．
（3）A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應，在相同的條件下產生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質的量之比為3：6：2，則A、B、C三種醇分子里羥基數(shù)之比是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8，下列敘述正確的是（　�。�
A、溶液中水電離出的c（H+）=10-10mol?L-1
B、溶液中c（H+）+c（A-）=0.1 mol?L-1
C、與0.05 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、上述溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液c（OH-）均增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4，正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，當鉛蓄電池放電轉移的電子能氧化Cl-制得Cl2 22.4L（標況）時，電池內消耗的硫酸的物質的量至少是（　�。�
A、2.5 mol
B、2 mol
C、1 mol
D、5 mol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案