Question

下列有關(guān)Ksp說法正確的是（　�。�

• A、某溫度下，CaSO₄ 溶液中C（Ca²⁺ ）?C（SO₄^2-） 就是 Ksp
• B、25℃時，F(xiàn)e（OH）₃固體在0.01mol/LNH₄Cl溶液中的溶解度增大，其Ksp也增大
• C、在一定條件下實現(xiàn) BaSO₄+Na₂CO₃?BaCO₃+Na₂SO₄，說明K_SP（BaSO₄）＞K_SP（BaCO₃）
• D、升高溫度，若某沉淀溶解平衡逆向移動，Ksp也變小

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)溶度積的定義分析；
B．溶度積和溫度有關(guān)；
C．沉淀形成與離子濃度大小有關(guān)，溫度不變?nèi)芏确e常數(shù)不變；
D．升高溫度，沉淀溶解平衡向吸熱方向移動，根據(jù)溶液中離子濃度變化判斷溶度積變化．

解答： 解：A．溶度積表達式中濃度時溶解平衡中離子濃度，若沒達到平衡，離子濃度冪的次方乘積不是溶度積，故A錯誤；
B．溶度積常數(shù)和溫度有關(guān)，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，故B錯誤；
C．BaSO₄飽和溶液中加入飽和Na₂CO₃溶液有白色沉淀，是因為碳酸根離子濃度大，和鋇離子濃度乘積大于碳酸鋇的Ksp，實際K_sp（BaSO₄）小于K_sp（BaCO₃），故C錯誤；
D．升高溫度，沉淀溶解平衡向吸熱方向移動，如果某沉淀溶解平衡是放熱反應(yīng)，升高溫度，逆向移動，則說明它的溶解度是減小的，溶液中離子濃度減小，所以K_sp也變小，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡有關(guān)問題，易錯選項是C，注意溶解度小的也可向溶解度大的方向轉(zhuǎn)變，為易錯點．