下列水溶液中能大量共存的一組離子是

A．K＋、Al3+、CO32-、Cl－ B．Na+、H+、SO42－、SiO32-

C．H＋、Mg2＋、SO42－ 、I－ D．H＋、Fe2＋、Cl—、NO3—

C

【解析】

試題分析：A、鋁離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳，不能大量共存，錯誤；B、氫離子和硅酸根離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能大量共存，錯誤；C、四種離子都不反應(yīng)，可以大量共存，正確；D、亞鐵離子與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO、鐵離子、水，不能大量共存，錯誤，答案選C。

考點：考查離子大量共存的判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是

改變條件

新平衡與原平衡比較

A

升高溫度

X的轉(zhuǎn)化率變小

B

增大壓強(qiáng)

X的濃度變小

C

充入一定量Y

Y的轉(zhuǎn)化率增大

D

使用適當(dāng)催化劑

X的體積分?jǐn)?shù)變小

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

固體粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干種。某化學(xué)興趣小組為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下：

已知：HCO3－+ AlO2－+H2O== Al (OH)3↓+ CO32－

下列說法正確的是

A．氣體乙和氣體丙都為純凈物

B．固體粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有Na2CO3、NaHCO3

C．溶液丁中的陽離子一定只含H+、Fe2+

D．溶液甲中一定含有AlO2－，可能含有CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省大冶市高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是

選項

①

②

③

實驗結(jié)論

A．

稀鹽酸

Na2S

漂粉精溶液

酸性：鹽酸>氫硫酸>次氯酸

B．

濃鹽酸

KMnO4

Na2S溶液

氧化性：KMnO4> Cl2>S

C．

濃氨水

NaOH

酚酞

堿性：NaOH >NH3·H2O

D．

濃硫酸

Na2SO3

BaCl2溶液

SO2與可溶性鋇鹽均不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高三下學(xué)期第一次月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：

(CH3)2NNH2 ( L )+2N2O4 (L )=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g) （Ⅰ）

（1）該反應(yīng)（Ⅰ）中還原劑是__________。

（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4 (g) 2NO2 (g) （Ⅱ）

一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)棣�，F(xiàn)將2 mol NO2 充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________.

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為3L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)________（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)4s后N2O4的物質(zhì)的量為0.9mol，則0~4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NO2）=_________________。

（3）25℃時，將1mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_____（用離子方程式表示）。向該溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將_______（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為____mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=2×10-5 mol·L-1）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省蘭州市高三下學(xué)期診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

[選修2—化學(xué)與技術(shù)]（15分）金屬釩被譽(yù)為“合金的維生素”，釩及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。從廢釩催化劑(主要成分有V2O5，VOSO4，K2SO4，SiO2等)中回收V2O5的生產(chǎn)流程圖如下：

請回答：

（1）進(jìn)行步驟①前，將廢釩催化劑粉碎的目的是 。寫出步驟①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式 。

（2）實驗室中進(jìn)行萃取分液操作時，用到的玻璃儀器有 。②③變化過程可簡化為(下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑)R2(SO4)n(水層)+2n HA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層) + n H2SO4(水層)，為提高②中萃取百分率，應(yīng)采取的措施是____ ；

（3）25°C時，取樣進(jìn)行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

通過上表數(shù)據(jù)分析，在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為______；

（4）在焙燒NH4VO3的過程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如下圖所示，則NH4VO3在分解過程中 。

A．先分解失去H2O，再分解失去NH3

B．先分解失去NH3，再分解失去H2O

C．同時分解失去H2O和NH3

D．同時分解失去H2、N2和H2O

（5）全釩液儲能電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2+＋V2+＋2H+VO2+＋H2O＋V3+，電池放電時正極的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省蘭州市高三下學(xué)期診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

科學(xué)家設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如下圖所示，下列說法不正確的是

A．通入N2的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N2 + 6e- + 8H+== 2NH4+

B．反應(yīng)過程中溶液的pH會變大，故需要加入鹽酸

C．該電池外電路電流從通入H2的電極流向通入N2的電極

D．通入H2的電極為負(fù)極，A為NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省泉州市高三3月教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）利用銅萃取劑M，通過如下反應(yīng)實現(xiàn)銅離子的富集：

（1）X難溶于水、易溶于有機(jī)溶劑，其晶體類型為 。

（2）M所含元素的電負(fù)性由大到小順序為 ，N原子以 軌道與O原子形成σ鍵。

（3）上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有 （填序號）。

a．離子鍵

b．配位鍵

c．金屬鍵

d．范德華力

e．共價鍵

（4）M與W（分子結(jié)構(gòu)如圖）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是 。

（5）基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為 ，Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律。判斷Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的依據(jù)是 。

離子

Sc3+

Ti3+

Fe2+

Cu2+

Zn2+

顏色

無色

紫紅色

淺綠色

藍(lán)色

無色

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省深圳市南山區(qū)上學(xué)期高一化學(xué)期末試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)

B．能電離出氫離子的化合物就是酸

C．反應(yīng)時所含元素化合價降低的物質(zhì)就是氧化劑

D．Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿，它們都是堿性氧化物

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