Question

固體粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干種。某化學興趣小組為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下：

已知：HCO3－+ AlO2－+H2O== Al (OH)3↓+ CO32－

下列說法正確的是

A．氣體乙和氣體丙都為純凈物

B．固體粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有Na2CO3、NaHCO3

C．溶液丁中的陽離子一定只含H+、Fe2+

D．溶液甲中一定含有AlO2－，可能含有CO32－

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)流程圖可知，加水可得到溶液甲，則NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2都是易溶于水的固體，再加足量的稀鹽酸后產生沉淀，若固體中含有偏鋁酸鈉，則偏鋁酸根離子與足量的稀鹽酸反應轉化為鋁離子，所以此時的沉淀只能是Na2S2O3與稀鹽酸反應產生的S單質，則固體中一定含有Na2S2O3，與稀鹽酸反應產生S和二氧化硫氣體，二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，不能判斷固體中是否含有碳酸氫鈉或碳酸鈉，則氣體乙可能是混合物，含有二氧化碳，錯誤；B、溶液乙中含有過量的稀鹽酸，加入足量的碳酸銨后生成的氣體丙只能是二氧化碳，此時產生沉淀丙，則說明溶液乙中含有鋁離子，與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成二氧化碳和氫氧化鋁沉淀，所以原固體中一定含有偏鋁酸鈉，根據(jù)已知，偏鋁酸鈉與碳酸氫鈉發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，所以碳酸氫鈉一定不存在；不溶于水的固體加足量鹽酸后得到溶液丁，可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應使高錳酸鉀溶液褪色，則丁中一定含有亞鐵離子，所以原固體中一定含有FeO，一定不含Cu，錯誤；C、因為不能判斷氧化鐵是否存在，所以溶液丁中是否含有鐵離子不能確定，所以溶液中的陽離子不一定只含H+、Fe2+，錯誤；D、綜合以上分析，溶液甲中一定含有偏鋁酸根離子，可能含有碳酸根離子，正確，答案選D。

考點：考查離子的檢驗