Question

向100ml  2mol?L^-1AlCl₃溶液中逐滴加入100ml  NaOH溶液時產生7.8g沉淀，則加入的NaOH溶液的物質的量為多少？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：100mL 2mol/L的AlCl₃溶液中氯化鋁的物質的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，若Al元素都轉化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質量=0.2mol×78g/mol=15.6g＞7.8g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，結合方程式計算消耗氫氧化鈉物質的量．

解答： 解：100mL 2mol/L的AlCl₃溶液中氯化鋁的物質的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，若Al元素都轉化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質量=0.2mol×78g/mol=15.6g＞7.8g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
n[Al（OH）₃]=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，
①若堿不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，NaOH的物質的量為0.1mol×3=0.3mol，
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，則：
  Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.2mol 0.6mol  0.2mol
         Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（0.2-0.1）mol （0.2-0.1）mol
則消耗的堿的物質的量為0.6mol+（0.2-0.1）mol=0.7mol，
答：需要加入氫氧化鈉的物質的量為0.3mol或0.7mol．

點評：本題考查方程式的有關計算，題目難度中等，關鍵是根據氯化鋁與氫氧化鋁的量判斷發(fā)生的反應，再結合反應的有關方程式計算．