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1mol CaCl2 中含
 
molCa2+，
 
molCl-，
 
mol質子．
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：CaCl2由Ca2+和Cl-構成，結合構成微粒的原子結構特點解答該題．
解答： 解：1mol CaCl2 中含1molCa2+，2molCl-，其中Ca2+含有20mol質子，2molCl-共含有34mol質子，則共含有54mol質子，
故答案為：1；2；54．
點評：本題考查物質的量的相關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握物質的構成特點，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向100ml  2mol?L-1AlCl3溶液中逐滴加入100ml  NaOH溶液時產生7.8g沉淀，則加入的NaOH溶液的物質的量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質可與酸反應，1mol E單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6L H2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同．
回答下列問題：
（1）A與E形成的化合物的化學式是
 
．
（2）B的最高價氧化物化學式為
 
，C的元素名稱為
 
，D的單質與水反應的離子方程式為
 
．
（3）寫出D、E兩元素最高價氧化物的水化物溶液反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究小組創(chuàng)新設計了鐵的生銹實驗，并對鐵銹成分進行測定．實驗1：鐵的快速生銹先在如圖1玻璃管中注滿飽和食鹽水，一段時間后排凈食鹽水．打開圖1下端止水夾，5min左右就可看到紅墨水開始緩慢上升，40min左右就能明顯地觀察到鐵絲網表面有鐵銹生成．

（1）排出圖1玻璃管中食鹽水的操作為
 
．
（2）用圖1裝置進行實驗，觀察到紅墨水上升到刻度“1”的位置，由此可得出的一個結論是
 
．
（3）現(xiàn)要探究食鹽水濃度和鐵生銹速率的關系．請簡述你所設計的實驗方案：
 
．
實驗2：鐵銹成分的測定為確定鐵銹成分（Fe2O3?xH2O）中的x值，稱取鐵銹a g，進行如下實驗．
方案1：利用圖2裝置進行實驗
（4）點燃酒精燈之前，必須進行的實驗操作是
 
．
（5）從安全角度考慮，圖2裝置的明顯缺陷是
 
．
（6）為達到實驗目的，實驗中要測定的數(shù)據(jù)是
 
．
方案2：將鐵銹溶于過量稀硫酸，向所得溶液中滴加b mol?L-1KI溶液至剛好反應，3次實驗平均消耗該KI溶液V mL．
（7）實驗中應選用的指示劑是
 
．
（8）測得鐵銹中x值為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2mol CO2中含有
 
1mol C 和
 
mol O，含有
 
 個CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

HR是含Z元素的一元酸．室溫時，用0.250mol?L-1 NaOH溶液滴定25.0mL HR溶液時，溶液的pH變化情況如圖所示．其中，a點表示兩種物質恰好完全反應．
（1）圖中x
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）室溫時，HR的電離常數(shù)Ka=
 
（填數(shù)值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知短周期元素X、Y的原子最外層分別有n個和（m-5）個電子，次外層分別有（n+2）個和m個電子，據(jù)此推斷元素X和Y分別是
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）安全教育是化學教育的重要內容．根據(jù)你掌握的知識判斷，下列各項中，符合安全操作要求的是
 
（填寫序號）．①在加油站內撥打手機 ②在煤礦巷道內用明火照明 ③聞氯氣的氣味時，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔 ④為了節(jié)約藥品，鋅與稀硫酸一開始反應，就做氫氣點燃實驗 ⑤稀釋濃硫酸時，沿燒杯內壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌．
（2）如圖為常見儀器的部分結構（有的儀器被放大）

A圖中液面所示溶液的體積為
 
mL，C圖中液面所示溶液的體積為
 
mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為N mL，仰視時讀數(shù)為M mL，若M＞N，則所使用的儀器是
 
（填儀器序號字母）．
（3）粗鹽經提純后得到NaCl溶液，再經蒸發(fā)、結晶、烘干得精鹽．①蒸發(fā)操作中使用到的瓷質儀器的名稱為
 
．②該同學將所得精鹽配成溶液，用于另一實驗．實驗中需要用100ml 1mol?L-1的NaCl溶液，配制過程中需用托盤天平稱取的精鹽質量為
 
g，用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將2.3g金屬鈉放入91.8g水中，反應完全后，溶液中Na+與H2O分子的個數(shù)比為（　�。�
A、1：50B、1：25
C、2：75D、1：51

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