Question

HR是含Z元素的一元酸．室溫時，用0.250mol?L^-1 NaOH溶液滴定25.0mL HR溶液時，溶液的pH變化情況如圖所示．其中，a點表示兩種物質(zhì)恰好完全反應．
（1）圖中x

 

7（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）室溫時，HR的電離常數(shù)Ka=

 

（填數(shù)值）．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據(jù)滴定曲線可知，滴入20mL氫氧化鈉溶液時恰好完全反應，HR為弱酸，滴入20mL氫氧化鈉時反應生成強堿弱酸鹽NaR，R^-離子水解，溶液顯示堿性；
（2）根據(jù)滴定曲線可知，滴入20mL氫氧化鈉溶液時恰好完全反應，據(jù)此計算出該一元酸HR溶液的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)HR的物質(zhì)的量濃度及溶液的pH計算出HR的電離常數(shù)K_a；

解答： 解：（1）根據(jù)圖象可知，當加入20mL氫氧化鈉溶液時HR與氫氧化鈉溶液恰好反應，所以HR的物質(zhì)的量濃度為：c（HR）=

n(NaOH)

V(HR)

=

0.250mol/L×0.02L

0.025L

=0.2mol?L^-1，氫氧化鈉溶液體積為0時，0.2mol?L^-1的HR溶液的pH=3，說明HR為弱酸，溶液中部分電離，加入20mL氫氧化鈉溶液時，二者恰好反應生成強堿弱酸鹽NaR，R^-離子水解：R^-+H₂O?HR+OH^-，溶液顯示堿性，所以x＞7，
故答案為：＞； 
（2）由滴定曲線可知，當加入20mL氫氧化鈉溶液時HR與氫氧化鈉溶液恰好反應，所以HR的物質(zhì)的量濃度為：c（HR）=

n(NaOH)

V(HR)

=

0.250mol/L×0.02L

0.025L

=0.2mol?L^-1，0.2mol/L的HR溶液的pH=3，氫離子濃度為：c（H⁺）=0.001mol/L，則HR的電離常數(shù)K_a=

(H+)?c(R-)

c(HR)

=

0.001×0.001

0.2-0.001

≈5.0×10^-6，
故答案為：5.0×10^-6；

點評：本題考查了酸堿中和滴定曲線的表示方法、鹽的水解原理、溶液中離子濃度的計算等知識，題目難度中等，注意掌握酸堿中和滴定曲線的表示方法，能夠根據(jù)鹽的水解原理、質(zhì)子守恒計算溶液中離子濃度，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解及靈活應用所學知識的能力．