Question

常溫下，在44g水中溶解16g CuSO₄，恰好達到飽和，該溶液密度為1.2g/cm³，求：
（1）該溶液中陰離子的物質的量    
（2）該溶液中CuSO₄的物質的量濃度
（3）取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：

分析：（1）根據m=

m

M

計算CuSO₄，溶液中n（SO₄^2-）=n（CuSO₄）；
（2）根據V=

m

ρ

計算溶液的體積，再根據c=

n

V

計算硫酸銅溶液的物質的量濃度；
（3）根據稀釋電離計算稀釋后溶液的體積．

解答： 解：（1）16g硫酸銅的物質的量為

16g

160g/mol

=0.1mol，溶液中n（SO₄^2-）=n（CuSO₄）=0.1mol，
答：該溶液中陰離子的物質的量為0.1mol；
（2）溶液體積為

44g+16g

1200g/L

=0.05L，
故該硫酸銅溶液的物質的量濃度為

0.1mol

0.05L

=2mol/L，
答：該溶液中CuSO₄的物質的量濃度為2mol/L；
（3）令稀釋后所得溶液的體積為VmL，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，則：
20mL×2mol/L=V mL×1mol/L，
解得V=40，
答：稀釋后溶液的體積是40mL．

點評：本題考查物質的量濃度的有關計算，注意對定義式理解與靈活運用，比較基礎．