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2.16g X2O5中含有0.1mol O，則X的相對原子質量為（　�。�
A、21.6B、28
C、14D、31
考點：相對原子質量及其計算
專題：
分析：根據物質的構成可知物質的物質的量，再利用M=
m
n
計算摩爾質量，摩爾質量與相對分子質量在數值上相等，以此來解答．
解答： 解：2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，
則n（X2O5）=
0.1mol
5
=0.02mol，
所以M（X2O5）=
2.16g
0.02mol
=108g/mol，
又摩爾質量與相對分子質量在數值上相等，
設X的相對原子質量為x，則
2x+16×5=108，
解得x=14，
故選C．
點評：本題考查物質的量及相對分子質量的計算，熟悉摩爾質量與相對分子之間的關系即可解答，較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如表所示為自然界中的多種銅礦石的主要成分：
礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石
主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3?Cu（OH）2
請回答：
（1）上表所列銅化合物中，銅的質量百分含量最高的是
 
（填化學式）
（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料．采用火法溶煉工藝生產銅．該工藝的中間過程包含反應：
2Cu2O+Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑，則該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比是
 

（3）火法溶煉工藝生產銅的尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是
 
；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中一種酸和一種鹽的名稱或化學式
 
、
 
．
（4）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是
 
（填字母）．
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A銅綠的主成分是堿式堿酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對；Ⅱ對；有
B銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對；Ⅱ對；有
C鐵比銅活潑鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹Ⅰ對；Ⅱ對；有
D藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯；Ⅱ對；無

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染考慮，最好的方法是（　�。�
A、銅
硝酸
硝酸銅
B、銅
濃硫酸
硫酸銅
硝酸鋇
硝酸銅
C、銅
氯氣
氯化銅
硝酸銀
硝酸銅
D、銅
氧氣
氧化銅
硝酸
硝酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（　　）
A、X與Y形成的化合物中，X可以顯負價，Y顯正價
B、最高正化合價：X大于Y
C、第一電離能可能Y小于X
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX

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科目：高中化學 來源： 題型：

20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液中，含有l(wèi)gCa2+，則NO3-的物質的量濃度為（　�。�
A、mol/L
B、mol/L
C、2.5dmol/L
D、1.25dmol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

在同溫同壓下，容器甲中盛有H2，容器乙中盛有NH3，若使它們所含的原子總數相等，則甲、乙兩個容器的容積之比是（　�。�
A、2：1B、1：2
C、2：3D、1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，在44g水中溶解16g CuSO4，恰好達到飽和，該溶液密度為1.2g/cm3，求：
（1）該溶液中陰離子的物質的量    
（2）該溶液中CuSO4的物質的量濃度
（3）取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　　）
A、CO2 H2O2
B、C2H4 CH4
C、C60  C2H4
D、NH3  HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

HNO3是一種氧化性的強酸，與金屬反應情況多種多樣．為探究HNO3性質，某興趣小組作如下探究：
（1）濃度不同HNO3氧化性不同，試舉一例說明
 
．
（2）HNO3能氧化多種金屬．金屬活動順序中，Ag以前的金屬都能與HNO3反應，但常溫下
 
（填元素符號）在濃HNO3中能鈍化．
（3）鹽酸對HNO3氧化性有影響．濃硝酸與濃鹽酸按1：3體積比混合所得混合液稱王水，具有強氧化性．金溶于王水產生遇空氣變色的氣體，金轉化為易溶性強酸H[AuCl4]．請寫出其離子方程式：
 
．
（4）與金屬反應的過程中，HNO3能被還原成多種含氮產物，如：NO2、HNO2、NO、N2O、
 
、NH2OH、
 
．
（5）HNO3是一種強酸，與活潑金屬反應時，HNO3的還原產物中可能存在H2，某興趣小組設計實驗，探究金屬與稀HNO3反應制取H2的影響因素，其結果如圖所示．該實驗中，金屬與稀HNO3反應產生H2的影響因素：
 
、
 
．該興趣小組設計以下實驗，探究金屬與HNO3反應產生H2的影響因素
可供選擇的試劑：Fe粉、Mg粉，HNO3（0.1mol?L-1、2.0mol?L-1）
影響因素實驗步驟實驗結論
金屬種類兩只燒瓶中各放入5g顆粒大小大致相同的Fe粉、Mg粉，分別加入
 
 mol?L-1 HNO3溶液50mL，反應結束后，用氣體分析儀測定氣體中H2的體積分數		在該濃度的稀HNO3中，Mg能反應，
 
不反應，
HNO3濃度兩只燒瓶中各放入5g顆粒大小大致相同的Mg粉，分別加入
 
，反應結束后，用氣體分析儀測定氣體中H2的體積分數		硝酸濃度
 
，產生氫氣越多．
有同學認為，金屬與HNO3反應是放熱反應，溫度也會影響金屬與HNO3反應產生H2，反應器需要置于
 
中保持常溫．

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