金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染考慮，最好的方法是（　�。�
A、銅
硝酸
硝酸銅
B、銅
濃硫酸
硫酸銅
硝酸鋇
硝酸銅
C、銅
氯氣
氯化銅
硝酸銀
硝酸銅
D、銅
氧氣
氧化銅
硝酸
硝酸銅
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：元素及其化合物
分析：用銅制取硝酸銅的最佳方法應是：從經(jīng)濟角度出發(fā)，制取等量的硝酸銅時，所用的原料最少，成本最低；從環(huán)境保護的角度出發(fā)，制取硝酸銅時不對環(huán)境造成污染．
解答： 解：A．Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反應生成NO2氣體，污染環(huán)境，故A不選；
B．Cu+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑，反應生成SO2氣體，污染環(huán)境，故B不選；
C．反應中使用到了氯氣，氯氣劇毒，對環(huán)保不利，且氯化銅不能與硝酸反應生成硝酸銅，故C不選；
D．2Cu+O2
 加熱 
.
 
2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，從過程可以看出該過程不會產(chǎn)生有毒氣體，環(huán)保且沒有多消耗原料，不生成污染性氣體，故D選；
故選D．
點評：本題考查了銅和硝酸的性質(zhì)，主要是生產(chǎn)經(jīng)濟效益，原料的節(jié)約利用，反應過程無污染性物質(zhì)生成．注意制備方案的評價．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組利用氫氣還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質(zhì)量，如圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．

請回答下列問題：
（1）儀器中裝入的試劑：C
 
、D
 
；
（2）連接好裝置后應首先進行的操作是
 
；
（3）“加熱反應管E”和“從A中逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是
 
，在這兩步之間還應進行的操作是
 
；
（4）干燥管G的作用是
 
，反應過程中H管逸出的氣體的處理方法是
 
；
（5）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)：①空E管的質(zhì)量ag，②反應前E管和WO3的總質(zhì)量bg，③反應后E管和W粉的總質(zhì)量cg（冷卻到室溫稱量），④反應前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量dg，⑤反應后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量eg．
由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W相對原子質(zhì)量的兩個不同計算式（除W外，其它涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）：計算式1：Ar（W）=
 
；計算式2：Ar（W）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A為芳香烴衍生物，只含C、H、O三種元素，苯環(huán)上有兩個處于鄰位的取代基（圖1）．

（1）B分子中含氧官能團的名稱是
 
．
（2）寫出符合．上述條件的A的兩種可能的結構簡式
 
；
 
．
（3）等量的B分別與Na，NaOH，NaHC03反應時，消耗三者物質(zhì)的量之比是
 
．
（4）符合上述條件的A，其中一種還可發(fā)生如圖2變化，F(xiàn)能使溴水褪色：
①A→F的反應類型為
 
．
②寫出有關反應的化學方程式：
此A與新制Cu（OH）2懸濁液的反應
 
．
此A對應的B生成C的反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中分子數(shù)一定相同的是（　　）
A、11.2LH2和0.5molCO2
B、18mLH2O（4℃）和2ⅹ105Pa，27℃32gO2
C、1molCO和88gCO2
D、27℃，22.4LCl2和含4mol氧原子的H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、在標準狀況下，11.2L 氦氣含有NA個氦原子
B、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、11.2L CO含有的分子數(shù)為0.5NA
D、1mol氧分子含有的電子數(shù)與1mol氮氣含有的電子數(shù)之比為16：7

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖1所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是
 
．
②在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH值應保持在
 
范圍．調(diào)節(jié)pH值時，可以向溶液中加入的試劑是
 

（a） NaOH溶液      （b） 氨水        （c） Cu（OH）2        （d） CuO
氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物開始沉淀時的pH
Fe3+1.93.2
Cu2+4.76.7
③在操作Ⅰ之前，對濾液用HNO3調(diào)節(jié)pH值至1，其目的是（結合離子方程式說明）
 
．
④從濾液中制取硝酸銅晶體的操作Ⅰ的具體步驟是
 
．
（2）圖2是某小組學生查閱資料后所繪出的硝酸銅晶體[Cu（NO3）2?nH2O]的溶解度曲線（溫度在30℃左右對應不同的晶體），下列說法正確的是
 

a．A點時的溶液為不飽和溶液
b．B點時兩種晶體可以共存
c．按上述流程最終得到的晶體一定是Cu（NO3）2?3H2O
d．若將C點時的溶液降溫至30°C以下，可以析出Cu（NO3）2?6H2O晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產(chǎn)品標準GB5461
產(chǎn)品等級一級
配  料食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計）20～50mg/kg
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4=
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
（2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10-4mol?L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是
 
．
②根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是
 
mg/kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2.16g X2O5中含有0.1mol O，則X的相對原子質(zhì)量為（　�。�
A、21.6B、28
C、14D、31

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH═CH2+CO+H2
一定條件
CH3CH2CH2CHO
H2
Ni，△
CH3CH2CH2CH2OH
CO的制備原理：HCOOH
濃H2So4
△
CO↑+H2O，并設計出原料氣的制備裝置（如圖）．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯．寫出化學反應方程式：
 
；
 
．
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是
 
，
 
；c和d中盛裝的試劑分別是
 
，
 
．若用以上裝置制備H2，氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是
 
．
（3）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是
 
（填序號）．
①飽和Na2SO3溶液�、谒嵝訩MnO4溶液�、凼宜� ④無水CuSO4�、萜芳t溶液．

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同步練習冊答案