用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 氦氣含有NA個氦原子
B、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、11.2L CO含有的分子數(shù)為0.5NA
D、1mol氧分子含有的電子數(shù)與1mol氮氣含有的電子數(shù)之比為16：7
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．氦氣是由單原子構(gòu)成的分子；
B．64g二氧化硫的物質(zhì)的量是1mol；
C．不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下；
D．1mol氧氣中含有16mol電子，1mol氮氣中含有14mol電子．
解答： 解：A．氦氣是由單原子構(gòu)成的分子，11.2L 氦氣的物質(zhì)的量是1mol，含有0.5NA個氦原子，故A錯誤；
B．64g二氧化硫的物質(zhì)的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；
C．不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算CO的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．1mol氧分子含有16mol電子，1mol氮氣含有14mol電子，二者含有的電子數(shù)之比為16：14=8：7，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下水不是氣體．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，可設(shè)計測定銅元素相對原子質(zhì)量Ar（Cu）（近似值）的實驗．先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m（CuO），反應(yīng)完全后測定生成物水的質(zhì)量m（H20），由此計算Ar（Cu）．為此，提供的實驗儀器及試劑如下（根據(jù)需要可重復(fù)選用，加入的NH4Cl與Ca（OH）2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣）：

請回答下列問題：
（1）氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為
 
；
（2）從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為（用圖中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號表示）a→
 
；
（3）在本實驗中，若測得m（CuO）=a g，m（H2O）=b g，則Ar（Cu）=
 
；
（4）在本實驗中，使測定結(jié)果Ar（Cu）偏大的是
 
 （填序號）；
①CuO未完全起反應(yīng)
②CuO不干燥
③CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)
④堿石灰不干燥
⑤NH4Cl與Ca（OH）2混合物不干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“綠色化學(xué)”要求綜合考慮經(jīng)濟(jì)、技術(shù)、環(huán)保等方面來設(shè)計化學(xué)反應(yīng)線路．試以Cu為原料制取CuSO4為例，用化學(xué)方程式表示出設(shè)計符合“綠色化學(xué)”思想的反應(yīng)線路．
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
（1）在一定溫度下，將1molCO和3molH2充入體積為5L密閉恒容容器中，
發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，若CO的 轉(zhuǎn)化率為25%，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為
 
，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
 
．
（2）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
①甲醇蒸氣重整法．該法中的一個主要反應(yīng)為CH3OH（g）??CO（g）+2Η2（g），此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是
 
．
②甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO2ZnO為催化劑時原料氣比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖所示．則當(dāng)
n(O2)
n(CH3OH)
=0.25時，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為
 
；在制備H2時最好控制
n(O2)
n(CH3OH)
=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程．

回答以下問題：
（1）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可表示如下：aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O，上述離子方程式可能的配平系數(shù)有多組，請回答：
①方程式中e：f的值為
 
（填選項標(biāo)號）．
A．1    B．
1
2
C．2     D．不能確定
②若d=e=1，則b=
 
．
若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則生成的氣體在標(biāo)況下的體積是
 
．
（2）步驟③中反應(yīng)時，每0.4molCr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，該反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少． 請用離子方程式表示出現(xiàn)上述顏色變化的原因．
①產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為
 
，②后又變黑色沉淀的離子方程式為
 
．
（4）銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬，已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生；2Cu+=Cu+Cu2+．大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
①寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式
 
．
②將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
CuH+
 
HNO3--
 
Cu（NO3）2+
 
H2↑+
 
 
+
 
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染考慮，最好的方法是（　�。�
A、銅
硝酸
硝酸銅
B、銅
濃硫酸
硫酸銅
硝酸鋇
硝酸銅
C、銅
氯氣
氯化銅
硝酸銀
硝酸銅
D、銅
氧氣
氧化銅
硝酸
硝酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于居室內(nèi)空氣污染的說法錯誤的是（　�。�
A、居室內(nèi)空氣中存在的污染物主要來自于裝修材料、日用化學(xué)品、香煙煙霧以及家用燃料的燃燒產(chǎn)物等
B、燃料不完全燃燒產(chǎn)生的一氧化碳也是一種室內(nèi)污染物
C、在居室內(nèi)放置幾盒花草就可消除室內(nèi)空氣污染
D、預(yù)防裝修污染，最重要的是選擇經(jīng)過嚴(yán)格檢測的、環(huán)保的裝修材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液中，含有l(wèi)gCa2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、mol/L
B、mol/L
C、2.5dmol/L
D、1.25dmol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1（不考慮水的電離及離子的水解）．為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作：下列說法正確的是（　　）
A、無色氣體可能是NO和CO2的混合物
B、由步驟③可以確定原溶液中含有Cl-
C、溶液X中所含離子種類共有4種
D、另取l00mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為1.2g

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同步練習(xí)冊答案