“綠色化學”要求綜合考慮經(jīng)濟、技術、環(huán)保等方面來設計化學反應線路．試以Cu為原料制取CuSO4為例，用化學方程式表示出設計符合“綠色化學”思想的反應線路．
 
，
 
．
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),綠色化學
專題：元素及其化合物
分析：以Cu為原料制取CuSO4為例，不能利用Cu與濃硫酸反應制備，應先利用Cu與氧氣反應生成CuO，再與稀硫酸反應即可，以此來解答．
解答： 解：以Cu為原料制取CuSO4為例，符合“綠色化學”思想的反應線路為2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO、CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，
故答案為：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
點評：本題考查硫酸銅的制備及綠色化學，為高頻考點，把握制備原理及反應中不生成污染物為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳
B、Na2O2與水反應、紅熱的Fe與水蒸氣反應均生成堿
C、Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物
D、CO2、HCl、NH3的水溶液都能導電，它們均屬于電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)量減小的是（　�。�
A、硝酸B、無水乙醇
C、石灰水D、鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

H2可以催化還原NO以達到消除污染的目的：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/m0l
則H2（g）與NO（g）反應生成N2（g）和H2O（l）的熱化學方程式為：
 
．
（2）一定條件下，在體積為2L的容器中通入1mol H2和1mol NO氣體生成N2（g）和H2O（l），該反應達平衡時，容器內(nèi)的壓強是反應起始時的40%．保持其它條件不變，只往容器中再通入1mol H2，計算反應再達新平衡時，化學平衡常數(shù)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

銅及其化合物能夠發(fā)生如下8種轉化關系．請結合這8種轉化關系回答下列問題：
（1）寫出一個既是離子反應又是置換反應的離子反應方程式
 
．
（2）用濃H2SO4實現(xiàn)轉化⑥，會產(chǎn)生有毒氣體．若使用稀H2SO4和雙氧水，在常溫下就可實現(xiàn)該轉化且無氣體產(chǎn)生，該反應的化學方程式為：
 
．
（3）轉化④常用于驗證醛基的還原性，寫出相應的化學方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A為芳香烴衍生物，只含C、H、O三種元素，苯環(huán)上有兩個處于鄰位的取代基（圖1）．

（1）B分子中含氧官能團的名稱是
 
．
（2）寫出符合．上述條件的A的兩種可能的結構簡式
 
；
 
．
（3）等量的B分別與Na，NaOH，NaHC03反應時，消耗三者物質(zhì)的量之比是
 
．
（4）符合上述條件的A，其中一種還可發(fā)生如圖2變化，F(xiàn)能使溴水褪色：
①A→F的反應類型為
 
．
②寫出有關反應的化學方程式：
此A與新制Cu（OH）2懸濁液的反應
 
．
此A對應的B生成C的反應
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，密封雙球體系中充有紅棕色氣體X．將左右燒杯中水浴造成溫差后，發(fā)現(xiàn)a中氣體顏色比b中氣體的顏色深（不考慮氣體液化），則X可能是（　�。�
A、NO2（g）
B、Br2（g）
C、NO（g）
D、N2（g）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、在標準狀況下，11.2L 氦氣含有NA個氦原子
B、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、11.2L CO含有的分子數(shù)為0.5NA
D、1mol氧分子含有的電子數(shù)與1mol氮氣含有的電子數(shù)之比為16：7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

硅、鋁和鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）Al的原子結構示意圖為
 
；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為
 
．
（2）硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為
 
．
（3）30Si原子的中子數(shù)為
 
，Si的晶體類型為
 
．
（4）Al3+與Yn-的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是
 
．
（5）證明溶液中是否有Fe2+，其操作正確的順序是
 
（填序號）．
①加少許酸化的KMnO4溶液�、诩由僭S氯水　③滴加少許KSCN溶液
A．①②B．②③C．①②③D．③②
（6）某焊藥熔渣36.0g（含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2）加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體，濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體．則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案