銅及其化合物能夠發(fā)生如下8種轉(zhuǎn)化關(guān)系．請(qǐng)結(jié)合這8種轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：
（1）寫出一個(gè)既是離子反應(yīng)又是置換反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．
（2）用濃H2SO4實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化⑥，會(huì)產(chǎn)生有毒氣體．若使用稀H2SO4和雙氧水，在常溫下就可實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化且無(wú)氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）轉(zhuǎn)化④常用于驗(yàn)證醛基的還原性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：銅與氧氣化合生成氧化銅，氧化銅與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅發(fā)生還原反應(yīng)生成氧化亞銅，另銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅被活潑金屬還原為銅，據(jù)此分析解答即可．
解答： 解：（1）活潑金屬鐵可以與硫酸銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)，離子方程式寫為：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，故答案為：Cu2++Fe=Cu+Fe2+；
（2）銅單質(zhì)具有還原性，雙氧水具有強(qiáng)氧化性，故方程式可以寫為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，故答案為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（3）為了驗(yàn)證醛基的還原性，常用反應(yīng)2Cu（OH）2+CH3CHO
△
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O來(lái)驗(yàn)證，故答案為：2Cu（OH）2+CH3CHO
△
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是銅以及其化合物之間的反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)類型的判斷、離子反應(yīng)方程式的書寫，綜合性較強(qiáng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列物質(zhì)中，化合物類型相同的一組是（　�。�
A、NaCl  HCl
B、CO2  H2O
C、H2CO3  KCl
D、MgCl2  SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩種有機(jī)物A、B分子式均為C11H12O5，A或B在稀H2SO4中加熱均能生成C和D．
已知：①A、B、C、D能與NaHCO3反應(yīng)；
②只有A、C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色發(fā)應(yīng)，且核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有二種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
③H能使溴水褪色且不含有甲基．
④F能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
D能發(fā)生如下變化：

（1）D→H的反應(yīng)類型
 
；D中官能團(tuán)名稱：
 
；
（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（3）D→G的反應(yīng)方程式：
 
；
（4）B在NaOH溶液中共熱的反應(yīng)方程式：
 
；
（5）C的同分異構(gòu)體有多種，寫出同時(shí)滿足下列三個(gè)條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)式：
①苯環(huán)上一鹵代物只有二種；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（1）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
B、渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液變澄清，則酸性：苯酚＞碳酸
C、鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加
D、用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，說明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅易生銹，銅合金更易生銹，銅器上往往覆蓋著一層銅綠，銅綠的主要成分是（　　）
A、CuO
B、Cu（OH）2
C、Cu2O
D、Cu2（OH）2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“綠色化學(xué)”要求綜合考慮經(jīng)濟(jì)、技術(shù)、環(huán)保等方面來(lái)設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)線路．試以Cu為原料制取CuSO4為例，用化學(xué)方程式表示出設(shè)計(jì)符合“綠色化學(xué)”思想的反應(yīng)線路．
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．對(duì)羥基肉桂酸是一種強(qiáng)效的導(dǎo)電材料，在液晶顯示器工業(yè)中近年來(lái)研究廣泛．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1：

（1）對(duì)羥基肉桂酸的分子式為
 
，其所含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
Ⅱ，芳香族化合物A有如圖2的轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知E能使Br2的CCl4溶液褪色．
（2）有機(jī)物A中氧元素的百分含量為
 
，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．有機(jī)物D不能發(fā)生的反應(yīng)是（填寫代號(hào)）
 
．A．氧化反應(yīng)    B．消去反應(yīng)    C．加成反應(yīng)    D．水解反應(yīng)
（3）若有機(jī)物F與C互為同分異構(gòu)體且與有機(jī)物B互為同系物，F(xiàn)分子中有四種空間位置不同的氫原子，則符合條件的F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）請(qǐng)寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．在D→E反應(yīng)過程中，還會(huì)生成另一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程．

回答以下問題：
（1）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可表示如下：aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O，上述離子方程式可能的配平系數(shù)有多組，請(qǐng)回答：
①方程式中e：f的值為
 
（填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）．
A．1    B．
1
2
C．2     D．不能確定
②若d=e=1，則b=
 
．
若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則生成的氣體在標(biāo)況下的體積是
 
．
（2）步驟③中反應(yīng)時(shí)，每0.4molCr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，該反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少． 請(qǐng)用離子方程式表示出現(xiàn)上述顏色變化的原因．
①產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為
 
，②后又變黑色沉淀的離子方程式為
 
．
（4）銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬，已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生；2Cu+=Cu+Cu2+．大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
①寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式
 
．
②將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
CuH+
 
HNO3--
 
Cu（NO3）2+
 
H2↑+
 
 
+
 
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為（　�。�
所含離子NO3-SO42-H+M
濃度/（mol?L-1）2121
A、Mg2+
B、Ba2+
C、Na+
D、S2-

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