Question

9．下列敘述中正確的是（　�。�

• A． NH₃、CO、CO₂都是極性分子
• B． CH₄、CCl₄都是含有極性鍵的非極性分子
• C． 分子晶體熔點(diǎn)越高，其穩(wěn)定性越增強(qiáng)
• D． CS₂、H₂O、C₂H₂都是直線形分子

Answer 1

分析 A．結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子；
B．由不同種非金屬元素的原子間易形成的極性共價(jià)鍵；
C．共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定；
D．H₂O是V形分子．

解答 解：A．CO₂是直線結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，NH₃、CO為極性分子，故A錯(cuò)誤；
B．CH₄、CCl₄都含有極性鍵，二者的分子結(jié)構(gòu)都是正四面體，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，故B正確；
C．共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，分子的穩(wěn)定性與熔點(diǎn)無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．H₂O分子中含有2個(gè)孤電子對，分子構(gòu)型是V形，CS₂、C₂H₂都是直線形分子，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵的極性、分子極性，題目難度不大，明確化學(xué)鍵、分子極性判斷的方法是解答本題的關(guān)鍵，注意熟悉常見分子的構(gòu)型，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力．