Question

20．計算：
（1）常溫下0.05mol/L的硫酸溶液pH=1，c（H⁺）=0.1，c（OH-）=10^-13  ；
（2）室溫下，0.04克氫氧化鈉溶于水配成100毫升溶液，c（OH-）=0.01mol/l ，pH=12，從該溶液中取出1毫升加水稀釋至1000升，則溶液的PH值為7．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)1個硫酸分子中有2個氫原子，可求出C（H⁺）；根據(jù)K_w計算C（OH^-）；
（2）溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{n}{V}$；結(jié)合Kw=[H⁺][OH^-]，pH=-lg[H⁺]計算；依據(jù)溶液稀釋過程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算．

解答 解：（1）0.05mol/L硫酸溶液中，C（H⁺）═2c（SO₄^2-）=0.1mol/L，則pH=-lgC（H⁺）═1；則C（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=10^-13mol/L；
故答案為：1；0.1；10^-13；
（2）0.04g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為$\frac{0.04g}{40g/mol}$=0.001mol，溶于水配制成100mL溶液物質(zhì)的量濃度C=$\frac{0.001mol}{0.1L}$=0.01mol/L，氫氧化鈉為強堿，則溶液中氫氧根離子濃度c（OH^-）=10^-2mol/L，常溫下Kw=10^-14，依據(jù)Kw=[H⁺][OH^-]，C（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-2}}$=10^-12mol/L，則溶液pH=-lg10^-12=12；
從該溶液中取出1毫升加水稀釋至1000升，溶液的體積增大了10⁶倍，堿溶液稀釋不能顯酸性，只能接近中性，所以溶液的pH大約為7；
故答案為：0.01mol/l；12；7．

點評 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度、溶液pH值的計算，熟悉計算公式是解題關(guān)鍵，注意稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，題目難度中等，側(cè)重于考查學生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力和計算能力．