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12．某溫度時，CaC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．向CaC2O4飽和溶液中加入固體Na2C2O4可以由a點變到b點
B．通過蒸發(fā)可以由d點變到c點
C．d點無CaC2O4沉淀生成
D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

分析 A．加入固體Na2C2O4，溶解平衡逆向移動，則鈣離子濃度減��；
B．蒸發(fā)時變?yōu)轱柡腿芤�，陰陽離子濃度均增大；
C．曲線上的點為平衡點，d點Qc＜Ksp；
D．a、c點溫度相同．

解答 解：A．加入固體Na2C2O4，溶解平衡逆向移動，則鈣離子濃度減小，而由a點變到b點鈣離子濃度不變，故A錯誤；
B．蒸發(fā)時變?yōu)轱柡腿芤�，陰陽離子濃度均增大，則不能由d點變到c點，圖中由d點變到c點時陰離子濃度不變，故B錯誤；
C．曲線上的點為平衡點，d點Qc＜Ksp，則d點無CaC2O4沉淀生成，故C正確；
D．a、c點溫度相同，則a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡，為高頻考點，把握圖中離子濃度的變化、Ksp與Qc的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項B為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．又已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，則氨氣在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮氣時的熱化學方程式為4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1530kJ/mol．
（2）氫氣是合成氨的重要原料．
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變 N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如圖1所示．

圖中t1時引起平衡移動的條件可能是增大壓強，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是t2-t3．
②氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對于反應：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是BDE．
A．A、C兩點的化學平衡常數：A＞C
B．A、C兩點的氣體顏色：A淺，C深
C．B、C兩點的氣體平均相對分子質量：B＜C
D．A、C兩點的反應速率：A＜C
E．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．原子序數依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素．下列是有關這五種元素的敘述，其中正確的是（　�。�
①若A的陽離子比E的陰離子少8個電子，則D一定是非金屬元素
②若D的最高價氧化物對應水化物是強酸，則E的單質在常溫下為氣態(tài)
③若A的單質既能與強酸又能與強堿反應且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期
④若A的最高價氧化物對應水化物是強堿，則E的最高價氧化物對應水化物是強酸．
A．①②③B．②③④C．③④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

20．計算：
（1）常溫下0.05mol/L的硫酸溶液pH=1，c（H+）=0.1，c（OH-）=10-13  ；
（2）室溫下，0.04克氫氧化鈉溶于水配成100毫升溶液，c（OH-）=0.01mol/l ，pH=12，從該溶液中取出1毫升加水稀釋至1000升，則溶液的PH值為7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某單烯烴經氫化后得到飽和烴是，該烯烴可能的結構有（　�。�
A．1 種B．2 種C．3 種D．4 種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．l mol羥基含有的電子數為9NA
B．常溫下，l mol乙烯和乙硼烷（B2H6）的混合氣體所含的電子數為16NA
C．l mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為4NA
D．26 g乙炔和苯蒸氣的混合氣體中所含的碳原子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是（　�。�
A．溴苯B．乙醛C．四氯化碳D．丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化學用語正確的是（　�。�
A．苯的最簡式：C6H6B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
C．乙烯的結構簡式：CH2CH2D．2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．回答下列問題：
（1）2molCH4（g）和4mol O2（g）反應生成CO2（g）和H2O（g）過程中的能量變化如圖1所示．已知E1=134KJ，E2=368KJ．則熱化學方程式為2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-234 kJ•mol-1生成18g H2O（l）放出或吸收的能量（范圍）＞58.5KJ
請在圖2中畫出加入催化劑后，反應過程中的能量變化曲線．
（2）在一定條件下，已知下列反應的熱化學反應式：
C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H1；   2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3
由C（石墨，s）和氣態(tài)H2反應合成氣態(tài)1mol C2H2的熱化學方程式2C （s，石墨）+H2（g）=C2H2（g））△H=2△H1+$\frac{1}{2}$△H2-$\frac{1}{2}$△H3；
（3）工業(yè)上可通過CO（C≡O）和H2化合制得CH3OH（氣態(tài)），各鍵能數據如表所示
化學鍵C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
鍵能（kJ/mol）3484134363581072463
寫出合成1mol CH3OH（氣態(tài)）的熱化學方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-116 kJ•mol-1．

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