3．原子序數(shù)依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素．下列是有關(guān)這五種元素的敘述，其中正確的是（　�。�
①若A的陽(yáng)離子比E的陰離子少8個(gè)電子，則D一定是非金屬元素
②若D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸，則E的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)
③若A的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期
④若A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿，則E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸．
A．①②③B．②③④C．③④D．②④

分析 原子序數(shù)依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素，
①若A的陽(yáng)離子比E的陰離子少8個(gè)電子，E形成陰離子，一定為非金屬性，且A、E處于同周期，結(jié)合原子序數(shù)大小分析；
②若D的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，則D可能為N、S、Cl，對(duì)應(yīng)的E可能為O、Cl或Ar；
③若A的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)且都放出氫氣，則A為Al，B為Si，C為P，D為S，E為Cl；
④若A的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿，則A為Na，E為P．

解答 解：原子序數(shù)依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素，
①若A的陽(yáng)離子比E的陰離子少8個(gè)電子，E形成陰離子，則A、E位于同一周期，根據(jù)A、B、C、D、E為原子序數(shù)逐漸增大的五種短周期元素，則D越大為非金屬元素，故①正確；
②若D的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，則D可能為N、S或Cl，對(duì)應(yīng)的E可能為O、Cl或Ar，氧氣、氯氣、氬氣常溫下都是氣體，故②正確；
③若A的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)且都放出氫氣，則A為Al，B為Si，C為P，D為S，E為Cl，五種元素都處于第三周期，故③正確；
④若A的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿，則A為Na，E為P，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物磷酸屬于中強(qiáng)酸，故④錯(cuò)誤；
根據(jù)分析可知，正確的是①②③，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，熟練掌握元素化合物知識(shí)與元素周期律表，注意抓住短周期元素，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．按要求填空：
（1）3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=C（CH3）CH2CH3；
（2）     的系統(tǒng)命名為2，2，3，-三甲基戊烷；
（3）鍵線(xiàn)式    表示的分子式為C4H7Cl；
（4）2-溴丙烷的消去反應(yīng)（化學(xué)方程式）CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+NaBr+H2O；
（5）在澄清的苯酚鈉溶液中通入CO2氣體，溶液渾濁，其反應(yīng)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用如下反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：
4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 kJ•mol-1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．升高溫度能提高HCl的轉(zhuǎn)化率
B．加入催化劑，能使該反運(yùn)的焓變減小
C．1molCl2轉(zhuǎn)化為2molCl原子放出243kJ熱量
D．斷裂H2O（g）中1mol H-O鍵比斷裂HCl（g）中1mol H-Cl鍵所需能量高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．根據(jù)表（部分短周期元家的原子半徑及主要化合價(jià)）信息，完成有關(guān)問(wèn)題：
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074
主要化合價(jià)+1+3+2+6、-2-2
（1）A、B、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+＞Al3+（用具體離子符號(hào)表示）；
（2）B單質(zhì)和C單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，試寫(xiě)出C單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式Be+2OH-=BeO22-+H2↑；
（3）D和E組成的兩種化合物中具有漂白性的是SO2，該化合物轉(zhuǎn)化為另一種化合物的化學(xué)方程式為2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3 ；
（4）已知A的氫化物能與水反應(yīng)生成一種可燃性氣體和一種強(qiáng)堿，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A．普通玻璃B．空氣C．漂白粉D．干冰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于2molHCl氣體，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．質(zhì)量為36.5g
B．含有6.02×1023個(gè)HCl分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8 L
D．溶于1L水后，溶液中H+濃度為2mol．L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下，某溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是OH-的10000倍，該溶液的PH值是（　�。�
A．5B．8C．9D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某溫度時(shí)，CaC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向CaC2O4飽和溶液中加入固體Na2C2O4可以由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B．通過(guò)蒸發(fā)可以由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C．d點(diǎn)無(wú)CaC2O4沉淀生成
D．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．甲、乙、丙、丁、戊代表五種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）甲元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素名稱(chēng)為氮，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p3．
（2）乙元素的負(fù)一價(jià)離子和丙元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，乙的元素符號(hào)為Cl，丙元素的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1．
（3）丁元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿(mǎn)，丁的元素符號(hào)為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（4）戊元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，該元素在周期表中的位置是第四周期第ⅠB族（指明周期與族），其基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d104s1．

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