Question

常溫下，下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計算不正確的是（　　）

• A、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和NH₄Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c（NH₄Cl）＞c[（NH₄）₂SO₄]＞c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]
• B、已知25℃時K_SP（AgCl）=1.8×10^-10，則在0.1mol?L^-1 AlCl₃溶液中，Ag⁺的物質(zhì)的量濃度最大可達到6.0×10^-10mol?L^-1
• C、0.2mol?L^-1 HCl溶液與等體積0.05mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH約為1
• D、0.1mol?L^-1 NaHA溶液的pH=4，則有c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A）

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,pH的簡單計算,鹽類水解的原理,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：鹽類的水解專題

分析：A．化學(xué)式中銨根離子個數(shù)越多，相同銨根離子濃度的鹽溶液其濃度越小，亞鐵離子抑制銨根離子水解；
B．根據(jù)溶度積常數(shù)進行計算；
C．混合溶液中c（H⁺）=

0.2-0.05×2

2

mol/L=0.05mol/L；
D.0.1mol?L^-1 NaHA溶液的pH=4，說明HA^-的電離程度大于水解程度．

解答： 解：A．化學(xué)式中銨根離子個數(shù)越多，相同銨根離子濃度的鹽溶液其濃度越小，所以相同銨根離子濃度的鹽溶液中，氯化銨濃度最大，亞鐵離子抑制銨根離子水解，則c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和NH₄Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c（NH₄Cl）＞c[（NH₄）₂SO₄]＞c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]，故A正確；
B．c（Ag⁺）=

Ksp

c(Cl-)

=

1.8×10-10

0.1×3

mol/L=6.0×10^-10mol?L^-1，故B正確；
C．混合溶液中c（H⁺）=

0.2-0.05×2

2

mol/L=0.05mol/L，則溶液的pH＞1，故C錯誤；
D.0.1mol?L^-1 NaHA溶液的pH=4，說明HA^-的電離程度大于水解程度，HA^-的電離和水解程度都較小，HA^-和水都電離出氫離子，所以離子濃度大小順序是c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D正確；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較、pH的計算、難溶物的溶解平衡等知識點，根據(jù)鹽的性質(zhì)、溶度積常數(shù)、pH的計算等知識點來分析解答，易錯選項是C，注意計算氫氧根離子的物質(zhì)的量時要用氫氧化鋇濃度乘以2，為易錯點．