Question

（1）向稀HNO₃中加入過量Fe粉，反應后過濾．取少量濾液滴加NaOH溶液的現(xiàn)象是

 

，反應的化學方程式為

 

，

 

．
（2）在4份0.01mol/L氨水中分別加入下列各物質：（填序號）
A．濃氨水    B．蒸餾水    C．少量NaOH固體    D．少量H₂SO₄
①能使c（OH^-）減小、c（NH₄⁺）增大的是

 

②能使c（OH^-）增大、c（NH₄⁺）減小的是

 

③能使c（OH^-） 和c（NH₄⁺）都增大的是

 

④能使c（OH^-） 和c（NH₄⁺）都減小的是

 

．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,硝酸的化學性質,鐵的化學性質

專題：電離平衡與溶液的pH專題,元素及其化合物

分析：（1）過量鐵粉和稀硝酸反應生成硝酸亞鐵，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成紅褐色氫氧化鐵；
（2）一水合氨中存在電離平衡，向溶液中加入含有氫氧根離子或銨根離子的物質抑制一水合氨電離，加入和氫氧根離子或銨根離子反應的物質促進一水合氨電離．

解答： 解：（1）過量鐵粉和稀硝酸反應生成硝酸亞鐵，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成紅褐色氫氧化鐵，所以看到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色，反應方程式為：Fe（NO₃）₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaNO₃；4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃↓，
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色；Fe（NO₃）₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaNO₃；4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃↓；
（2）①能使c（OH^-）減小、c（NH₄⁺）增大說明加入的物質和氫氧根離子反應而促進一水合氨電離，該物質為稀硫酸，故選D；
②能使c（OH^-）增大、c（NH₄⁺）減小說明加入的物質和銨根離子反應而促進一水合氨電離，則該物質為
氫氧化鈉固體，故選C；
③能使c（OH^-） 和c（NH₄⁺）都增大說明促進一水合氨電離，則該物質為濃氨水，故選A；
④加水稀釋能使c（OH^-） 和c（NH₄⁺）都減小，故選B．
故答案為：D，C，A，B．

點評：本題考查了弱電解質的電離及物質間的反應，明確物質的性質是解本題關鍵，會運用化學語言描述反應現(xiàn)象，會根據(jù)弱電解質電離方程式結合影響弱電解質電離因素來分析解答，難度中等．