Question

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質．下列表述正確的是（　　）

• A、在NaHCO₃溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO₃^2-和OH^-
• B、NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）
• C、10mL 0.20mol?L^-1 CH₃COOH溶液加入10mL 0.10mol?L^-1的NaOH后，溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.10mol?L^-1
• D、中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．碳酸鈉是強堿弱酸鹽能水解；
B．據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷；
C．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，能發(fā)生水解，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷各種離子濃度之間的關系；
D．醋酸是弱酸，氫離子濃度小于醋酸濃度，根據(jù)醋酸和鹽酸的物質的量確定消耗氫氧化鈉的量．

解答： 解：A．在NaHCO₃溶液中加入與其等物質的量的NaOH，碳酸氫鈉和氫氧化鈉恰好反應生成碳酸鈉，碳酸鈉是強堿弱酸鹽能水解，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，碳酸氫根離子水解生成碳酸，導致溶液中陰離子含有CO₃^2-、OH^-、HCO₃^-，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉溶液中根據(jù)物料守恒知，C（Na⁺）=c （H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），根據(jù)電荷守恒知C（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2 c（CO₃^2-），所以c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故B錯誤；
C.10mL 0.20mol?L^-1 CH₃COOH溶液加入10mL 0.10mol?L^-1的NaOH后，溶液體積增大為原來的2倍，則由物料守恒可知c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.10mol?L^-1，故C正確；
D．氯化氫是強電解質，醋酸是弱電解質，pH值相同的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度遠遠大于鹽酸，所以等體積的鹽酸和醋酸，醋酸的物質的量遠遠大于鹽酸的物質的量，中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，所消耗的NaOH醋酸的多，鹽酸的少，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，難度較大，能運用物料守恒和電荷守恒是解本題的關鍵．