已知可以與鹽酸反應(yīng)的某溶液，分別與10mL濃度為2mol?L-1 的鹽酸混合，并都加水稀釋至50mL，其中反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A、10 mL  2 mol?L-1
B、20 mL  2 mol?L-1
C、10 mL  4 mol?L-1
D、20 mL  3 mol?L-1
考點：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：都加水稀釋至50mL，后來溶液的體積相同，則選項中物質(zhì)的物質(zhì)的量最大的，其和混合后濃度最大，反應(yīng)速率最快，以此來解答．
解答： 解：都加水稀釋至50mL，后來溶液的體積相同，則選項中物質(zhì)的物質(zhì)的量最大的，其和混合后濃度最大，反應(yīng)速率最快，
0.02L×3mol/L＞0.02L×2mol/L=0.01L×4mol/L＞0.01L×2mol/L，
顯然D中物質(zhì)的量最大，反應(yīng)速率最快，
故選D．
點評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，把握后來溶液體積相同計算選項中物質(zhì)的量為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：
（1）當(dāng)電極a為Al，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，正極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（2）當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置
 
（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由；若能，請指出正、負(fù)極材料：
 
．當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體時，消耗的電極質(zhì)量為
 
g．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則甲烷應(yīng)通入
 
極（填a或b，下同），電子從
 
極流出，電解質(zhì)溶液中OH-向
 
極移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組為了“測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”，取8.0g碾碎后的鋁鎂合金樣品，設(shè)計了3種實驗方案如下：
甲方案：鋁鎂合金
鹽酸
測得生成氣體的體積為VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
乙方案：鋁鎂合金
過量NaOH溶液
測得剩余固體的質(zhì)量為2.4g
丙方案：鋁鎂合金
過量鹽酸
溶液
過量NaOH溶液
測得沉淀的質(zhì)量為ag
（1）甲方案能否測定出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？并說明理由
 
．
（2）乙方案中反應(yīng)的離子方程式為
 
，測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）丙方案中加過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干沉淀．若烘干時的溫度偏高，沉淀有一部分分解，測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 
．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在120℃、1.01×105Pa時，1L C4H8和x L氧氣混合點燃，充分作用后生成水和碳的氧化物氣體，恢復(fù)到原來溫度和壓強(qiáng)后，測得氣體體積為a L，混合氣體通過足量堿石灰后氣體體積為b L，若a-b=7，則原來通入的氧氣體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、NH4Cl溶液與NaOH溶液混合：OH-+NH4+═NH3?H2O
B、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C、將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：Al+2OH-═2AlO2-
D、NaHCO3溶液與鹽酸混合：HCO3-+H+═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（　�。�
A、2L SO2和2L CO2
B、0.5mol水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CO2
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氧氣和22.4L水
D、0.2mol硫化氫氣體和2.24 L氯化氫氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.1mol/L的NH3?H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）
A、加入少量NaOH固體，溶液中c（OH-）減少
B、通入少量HCl氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動
C、加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D、加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．下列表述正確的是（　�。�
A、在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH-
B、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）
C、10mL 0.20mol?L-1 CH3COOH溶液加入10mL 0.10mol?L-1的NaOH后，溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.10mol?L-1
D、中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

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