在120℃、1.01×105Pa時(shí)，1L C4H8和x L氧氣混合點(diǎn)燃，充分作用后生成水和碳的氧化物氣體，恢復(fù)到原來溫度和壓強(qiáng)后，測(cè)得氣體體積為a L，混合氣體通過足量堿石灰后氣體體積為b L，若a-b=7，則原來通入的氧氣體積為
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：有機(jī)物燃燒生成CO、CO2、H2O，該溫度下這幾種物質(zhì)都是氣體，通過堿石灰時(shí)吸收CO2、H2O，則二者體積為7L，剩余氣體bL為CO，根據(jù)氫原子守恒得水的體積是4L，則CO2的體積為3L，CO的體積為1L，所以b是1，再根據(jù)氧原子個(gè)數(shù)相等計(jì)算氧氣體積．
解答： 解：有機(jī)物燃燒生成CO、CO2、H2O，該溫度下這幾種物質(zhì)都是氣體，通過堿石灰時(shí)吸收CO2、H2O，則二者體積為7L，剩余氣體bL為CO，根據(jù)氫原子守恒得H2O體積是4L，則CO2的體積為3L，根據(jù)碳原子守恒得CO的體積為1L，根據(jù)氧原子個(gè)數(shù)相等得氧氣體積=
4×1+3×2+1×1
2
L=5.5L，
故答案為：5.5L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了方程式的計(jì)算，根據(jù)反應(yīng)中C、H原子個(gè)數(shù)相等確定反應(yīng)后氣體成分的體積，再結(jié)合O原子個(gè)數(shù)相等計(jì)算氧氣體積，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA約為6.02×1023，計(jì)算正確答案并填空．
（1）3.01×1023個(gè)OH-的物質(zhì)的量為
 
mol，含有電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氨氣中所含原子總數(shù)物質(zhì)的量是
 
mol，該氨氣中所含分子總數(shù)約
 
個(gè)．
（3）5L某硫酸鐵溶液中含有9.03×1022個(gè)Fe3+，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是
 
mol，該溶液中硫酸鐵的質(zhì)量為
 
g，硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．（已知：Fe2（SO4）3在溶液中發(fā)生電離  Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-  ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫時(shí)，將濃度為m mol?L-1的CH3COOH溶液和n mol?L-1 NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH=7，m與n的大小關(guān)系是m
 
n（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若將PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的PH
 
7
（2）消防用的泡沫滅火器內(nèi)裝的藥品是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，用離子方程式表示二者混合時(shí)發(fā)生的反應(yīng)
 

（3）常溫下某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V1和堿溶液體積V2的關(guān)系為
 

（4）常溫時(shí)KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20，將Cu（OH）2溶于2.2mol/L CuCl2溶液中形成平衡，溶解平衡方程式為
 
，溶液的PH為
 

（5）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液①（NH4）2CO3  ②（NH4）2SO4  ③NH4HCO3  ④NH4HSO4  ⑤NH4Cl
⑥NH3?H2O，c（NH4+）由小到大的排列順序是
 
（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠實(shí)驗(yàn)室用CO和H2制備CH3OH，其原理為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
試回答下列問題：
（1）若該反應(yīng)在298K、398K時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
 
K2（填“＞”、“＜”、“=”）
（2）在恒溫恒容條件下，判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 

A．v正（H2）=2v正（CH3OH）
B．v正（H2）=v正（CO）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度不變
（3）某溫度下，向一定容積的密閉容器中充入CO和H2，濃度分別為1mol/L和2mol/L，達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度為0.6mol/L，試求該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)NO+O2+NO2+H2O→HNO3（未配平）是多組化學(xué)計(jì)量數(shù)的化學(xué)方程式，當(dāng)氧氣有
1
3
被NO還原時(shí)，此反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
由此可得出（　　）
A、對(duì)應(yīng)鈉鹽溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
B、CO2通入NaCN溶液中有：CO2+H2O+2NaCN→Na2CO3+2HCN
C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、pH均先增大后減小
D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可以與鹽酸反應(yīng)的某溶液，分別與10mL濃度為2mol?L-1 的鹽酸混合，并都加水稀釋至50mL，其中反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A、10 mL  2 mol?L-1
B、20 mL  2 mol?L-1
C、10 mL  4 mol?L-1
D、20 mL  3 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要使在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2A（g）+B（s）?2C（g）的反應(yīng)速率顯著加快，可采用的措施是（　�。�
A、降溫B、加入B
C、充入氦氣，使壓強(qiáng)增大D、加入A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、化學(xué)變化一定伴隨著能量變化，伴隨能量變化的過程未必是化學(xué)變化
B、凡是有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)反應(yīng)
C、在光照下CH4與Cl2反應(yīng)時(shí)，每一個(gè)Cl2分子可取代2個(gè)H原子
D、放熱反應(yīng)必定是反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量

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