Question

若N_A約為6.02×10²³，計算正確答案并填空．
（1）3.01×10²³個OH^-的物質(zhì)的量為

 

mol，含有電子的物質(zhì)的量為

 

mol．
（2）與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是

 

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氨氣中所含原子總數(shù)物質(zhì)的量是

 

mol，該氨氣中所含分子總數(shù)約

 

個．
（3）5L某硫酸鐵溶液中含有9.03×10²²個Fe³⁺，則該溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量是

 

mol，該溶液中硫酸鐵的質(zhì)量為

 

g，硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度是

 

mol/L．（已知：Fe₂（SO₄）₃在溶液中發(fā)生電離  Fe₂（SO₄）₃═2Fe³⁺+3SO₄^2-  ）

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：（1）根據(jù)n=

N

NA

計算出氫氧根離子的物質(zhì)的量；羥基中含有10個電子，根據(jù)氫氧根離子的物質(zhì)的量計算出含有的電子的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)n=

m

M

、V=n?V_m計算出16g氧氣在標(biāo)況下的體積，分子數(shù)相同，標(biāo)況下氧氣和氨氣的體積相同；根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量計算出含有的原子的物質(zhì)的量；根據(jù)N=nN_A計算出氨氣所含分子的數(shù)目；
（3）根據(jù)n=

N

NA

計算出鐵離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸鐵的化學(xué)式計算出硫酸根離子的物質(zhì)的量、硫酸鐵的物質(zhì)的量，再計算出硫酸鐵的質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）3.01×10²³個OH^-的物質(zhì)的量為：

3.01×1023

6.02×1023

=0.5mol，0.5mol氫氧根離子含有5mol電子，
故答案為：0.5；5；
（2）16g氧氣的物質(zhì)的量為：

16g

32g/mol

=0.5mol，氨氣與氧氣的分子數(shù)相同，則氨氣的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)況下0.5mol氨氣的體積為：22.4L/mol×0.5mol=11L；0.5mol氨氣中含有的原子的物質(zhì)的量為：0.5mol×4=2mol；0.5mol氨氣含有的分子數(shù)為：6.02×10²³×0.5=3.01×10²³，
故答案為：11.2；2；3.01×10²³；   
（3）9.03×10²²個Fe³⁺的物質(zhì)的量為：

9.03×1022

6.02×1023

=0.15mol，根據(jù)Fe₂（SO₄）₃可知，硫酸鐵的物質(zhì)的量為：0.15mol×

1

2

=0.075mol，0.075mol硫酸鐵中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為：0.075mol×3=0.225mol；0.075mol硫酸鐵的質(zhì)量為：400g/mol×0.075mol=30g；硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度為：

0.075mol

5L

=0.015mol/L，
故答案為：0.225；30；0.015．

點評：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的簡單計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確有關(guān)物質(zhì)的量的簡單計算方法．