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下列物質：（1）Na （2）Na2O（3）NH3（4）HCl  （5）Ba（OH）2 （6）NaCl（7）蔗糖 （8）NaCl溶液．（填序號）
（1）屬于電解質的是
 
，（2）屬于非電解質的是
 
，（3）能導電的是
 
．
考點：電解質與非電解質
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：電解質在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電的化合物，非電解質是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物，單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質；能夠導電的物質中，必須存在自由移動的粒子，以此來解答．
解答： 解：電解質在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電的化合物，包括酸、堿、鹽、氧化物等化合物，滿足該條件有：（2）Na2O（4）HCl （5）Ba（OH）2 （6）NaCl；
非電解質在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，滿足條件的有：（3）NH3 （7）蔗糖；
存在自由移動粒子，能夠導電的物質有：（1）Na、（8）NaCl溶液；
故答案為：（2）（4）（5）（6）；（3）（7）；（1）（8）；
點評：本題考查了電解質與非電解質、物質的導電性判斷，題目難度不大，注意明確電解質與非電解質的本質區(qū)別，明確溶液導電性原因，試題利用率提高學生靈活應用所學知識能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　　）
A、用硬水洗衣服既浪費肥皂又會使衣物變硬
B、明礬既有使水中的懸浮物沉淀的作用，又有殺菌、消毒作用
C、氯化鈣溶于水不會使水的硬度增大
D、除去天然水中的HCO3-、SO42-、Cl-后，就把硬水變成了軟水

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組為了探究鎂條與鹽酸、醋酸反應時，濃度或溫度對反應速率（觀察鎂條消失的時間）的影響，他們準備了以下化學用品：0.20mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH3COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K．
（1）寫出以上反應的離子方程式為
 
．
（2）該實驗缺少的儀器是
 
．
（3）酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下面實驗設計表：
 實驗編號 溫度（K） 鹽酸濃度（mol?L-1） 醋酸濃度（mol?L-1） 實驗目的
① 298 0.20 無 a．實驗①和②是探究
 
對鎂與鹽酸反應速率的影響； 
b．實驗①和③是探究
 
對鎂與鹽酸反應速率的影響； 
c．實驗①和④是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應速率的區(qū)別．
② 308 0.20  無
③ 298 0.40  無
④
 
 無
 
（4）相同溫度時，鎂條與相同濃度的鹽酸、醋酸反應，剛開始時兩者產生氣體的速率鹽酸
 
醋酸（選填“=、＞或＜”），鎂條最先消失的是
 
（選填“鹽酸或醋酸”，下同）；如果鎂條足量，選pH相同、等體積的鹽酸和醋酸與鎂條反應，剛開始時兩者產生氣體的速率鹽酸
 
醋酸（選填“=、＞或＜”），產生氣體最多的是
 
．
（5）若（2）中實驗①鎂條消失的時間是20s，則鎂條剩余質量與時間關系圖如圖．假設：該反應溫度每升高10℃，反應速率是原來的2倍；溫度相同、濃度相同時，醋酸的平均反應速度是鹽酸的
1
2
．請你在此圖中大致畫出“實驗②”（用實線）、“實驗④中醋酸實驗”（用虛線）的鎂條質量與時間關系曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將由鐵粉、氧化鐵粉末和氧化銅粉末組成的混合物溶于110mL 2mol/L的H2SO4中，完全反應后，得氫氣896mL（標況）．將反應物過濾，經干燥后得濾渣1.28g．濾液中的金屬離子全部是Fe2+，將濾液稀釋至200mL，再從中取出50mL，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，邊加邊振蕩，當加至20mL時溶液開始出現(xiàn)沉淀．試求：
（1）原混合物中CuO、Fe2O3各為多少g？
（2）稀釋后的200mL濾液中Fe2+的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA約為6.02×1023，計算正確答案并填空．
（1）3.01×1023個OH-的物質的量為
 
mol，含有電子的物質的量為
 
mol．
（2）與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是
 
L（標準狀況下），該氨氣中所含原子總數(shù)物質的量是
 
mol，該氨氣中所含分子總數(shù)約
 
個．
（3）5L某硫酸鐵溶液中含有9.03×1022個Fe3+，則該溶液中SO42-的物質的量是
 
mol，該溶液中硫酸鐵的質量為
 
g，硫酸鐵的物質的量濃度是
 
mol/L．（已知：Fe2（SO4）3在溶液中發(fā)生電離  Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-  ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在一定溫度下，有下列反應發(fā)生：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
①該反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
．
②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11.2g．則10min內CO的平均反應速率是
 
．
③請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)：
a．
 
；b．
 
．
（2）在配制FeCl3溶液時，加入少許濃鹽酸，其目的是：
 
；不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒固體，最后得到的物質是
 
．
（3）已知：Fe2O3（s）+
3
2
C（s）=
3
2
CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
則2Fe（s）+
3
2
O2（g）=Fe2O3（s）的△H是
 
．
（4）Fe（OH）2在空氣中短時間內可被氧化為Fe（OH）3，發(fā)生的反應為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，下列說法中錯誤的是
 
（填字母）．
A．該反應是能自發(fā)進行的反應
B．該反應是熵增加的反應
C．該反應是化合反應
D．該反應是氧化還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

373K下，A（g）═2B（g）在一密閉容器中進行．
T/K 273 323 373
K 0.005 0.022 0.36
（1）此反應的平衡常數(shù)K=
 
（填表達式）．
（2）A（g）═2B（g）在不同溫度（T ）下的K值如表，則該反應的逆反應為
 
（填“吸熱”或
“放熱”）反應．
（3）升高溫度，該平衡向
 
（填“向左”、“向右”或“不”）移動，反應速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）373K下，A（g）═2B（g）在前110s內的反應進程如圖（將該反應看作勻速進行）．

初始加入氣體A，據圖判斷：
①80-90s內，平衡向哪個方向移動？
 
（填“向左”、“向右”或“不移動”）；
②90s時，圖中線條變化的原因是
 
；
③70s時，圖中線條發(fā)生變化對應的條件可能是
 
（填標號）．
A．加入催化劑     B．擴大容器體積   C．升高溫度   D．增大A的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需配制950mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質量分別是
 
；
A．1000mL，10.6g         B．1000mL，10.1g
C．950mL，10.1g          D．950mL，10.6g
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母填空，每個字母只能用一次）
 
；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準確稱取所需的Na2CO3的質量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解
C．將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度偏高的有
 

①容量瓶中原來存有少量蒸餾水；    
②溶解后未洗滌燒杯和玻璃棒；
③定容時加水超過了刻度線，用膠頭滴管吸出一些溶液使液面達到刻度線；
④攪拌或轉移溶液時有液體濺出；
⑤給容量瓶定容時，俯視讀數(shù)；      
⑥稱取固體時，藥品與砝碼的位置放反．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
由此可得出（　�。�
A、對應鈉鹽溶液pH關系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
B、CO2通入NaCN溶液中有：CO2+H2O+2NaCN→Na2CO3+2HCN
C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、pH均先增大后減小
D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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