Question

實驗室需配制950mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na₂CO₃的質量分別是

 

；
A．1000mL，10.6g         B．1000mL，10.1g
C．950mL，10.1g          D．950mL，10.6g
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母填空，每個字母只能用一次）

 

；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準確稱取所需的Na₂CO₃的質量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解
C．將已冷卻的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度偏高的有

 

①容量瓶中原來存有少量蒸餾水；    
②溶解后未洗滌燒杯和玻璃棒；
③定容時加水超過了刻度線，用膠頭滴管吸出一些溶液使液面達到刻度線；
④攪拌或轉移溶液時有液體濺出；
⑤給容量瓶定容時，俯視讀數(shù)；      
⑥稱取固體時，藥品與砝碼的位置放反．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）配制950mL溶液，需要選用1000mL容量瓶，配制的溶液為1000mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，據(jù)此計算出需要碳酸鈉固體的質量．
（2）根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液步驟對各操作進行排序；
（3）根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）實驗室沒有950mL的容量瓶，需要選用1000mL容量瓶配制溶液；實際上配制的是1000mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，需要碳酸鈉固體的質量為：106g/mol×0.1mol/L×1L=10.6g，所以A正確，
故答案為：A． 
（2）配制1000mL 0.1mol/L的碳酸鈉溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的配制順序為：BCAFED，
故答案為：BCAFED；
（3）①容量瓶中原來存有少量蒸餾水，對溶質的物質的量及最終配制的溶液體積都沒有影響，所以不影響配制結果，故①錯誤；
②溶解后未洗滌燒杯和玻璃棒，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故②錯誤；
③定容時加水超過了刻度線，用膠頭滴管吸出一些溶液使液面達到刻度線，導致配制的溶液體積偏大，溶液的物質的量濃度偏低，故③錯誤；
④攪拌或轉移溶液時有液體濺出，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故④錯誤；
⑤給容量瓶定容時，俯視讀數(shù)，導致加入的蒸餾水低于容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，故⑤正確；    
⑥稱取固體時，藥品與砝碼的位置放反，導致稱量的碳酸鈉的質量偏小，配制的溶液中碳酸鈉的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故⑥錯誤；
故答案為：⑤．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法及誤差分析，題目難度中等，注意掌握配制一定濃度的溶液方法，明確誤差分析的方法與技巧，要求學生熟悉容量瓶的構造及常見的規(guī)格，如配制950mL的溶液，應該選用1000mL容量瓶．