Question

373K下，A（g）═2B（g）在一密閉容器中進行．

T/K	273	323	373
K	0.005	0.022	0.36

（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

 

（填表達式）．
（2）A（g）═2B（g）在不同溫度（T ）下的K值如表，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為

 

（填“吸熱”或
“放熱”）反應(yīng)．
（3）升高溫度，該平衡向

 

（填“向左”、“向右”或“不”）移動，反應(yīng)速率

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）373K下，A（g）═2B（g）在前110s內(nèi)的反應(yīng)進程如圖（將該反應(yīng)看作勻速進行）．

初始加入氣體A，據(jù)圖判斷：
①80-90s內(nèi)，平衡向哪個方向移動？

 

（填“向左”、“向右”或“不移動”）；
②90s時，圖中線條變化的原因是

 

；
③70s時，圖中線條發(fā)生變化對應(yīng)的條件可能是

 

（填標號）．
A．加入催化劑     B．擴大容器體積   C．升高溫度   D．增大A的濃度．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念書寫表達式；
（2）依據(jù)圖標數(shù)據(jù)分析，隨溫度升高平衡常數(shù)增大，正反應(yīng)方向進行為吸熱反應(yīng)；
（3）反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫增大反應(yīng)速率，平衡正向進行；
（4）①依據(jù)圖象分析可知，80s-90s是A、B濃度不變的過程，平衡不動；
②90s時，圖中線條變化B濃度增大，A濃度突然增大后，B此時濃度不變，隨反應(yīng)進行A的濃度減少，說明平衡正向進行；
③70s時，圖中線條發(fā)生變化，B濃度突然減小一半，A的濃度也在此時減小一半，說明是增大容器體積；

解答： 解：（1）化學(xué)方程式為：A（g）═2B（g），依據(jù)平衡常數(shù)概念書寫表達式K=

c2(B)

c(A)

；
故答案為：

c2(B)

c(A)

；
（2）依據(jù)圖標數(shù)據(jù)分析，隨溫度升高平衡常數(shù)增大，正反應(yīng)方向進行為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
故答案為：放熱；
（3）上述分析判斷此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，增大反應(yīng)速率，平衡向吸熱反應(yīng)方向進行，平衡正向進行，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
故答案為：向右，增大；
（4）①圖象分析可知，80s-90s是A、B濃度不變的過程，平衡不動；
故答案為：不移動；
②90s時，圖中線條變化B濃度增大，A濃度突然增大后，B此時濃度不變，說明改變的條件是增大A的濃度，隨反應(yīng)進行A的濃度減少，說明平衡正向進行；
故答案為：增大A的濃度；
③70s時，圖中線條發(fā)生變化，B濃度突然減小一半，A的濃度也在此時減小一半，說明是增大容器體積，隨壓強減小，平衡正向進行，AB反應(yīng)速率減小，最后達到新的平衡狀態(tài)；
A．加入催化劑加快反應(yīng)速率，不改變平衡狀態(tài)，故A不符合；     
B．擴大容器體積，AB濃度減小，平衡正向進行，符合題意，故B正確；  
C．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡正向進行，速率變化不符合，故C不符合；
D．70s時，圖中線條發(fā)生變化，B濃度突然減小一半，A的濃度也在此時減小一半，增大A的濃度不符合圖象變化，故C不符合；
故答案為：B；

點評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素，平衡常數(shù)計算分析，平衡標志的分析判斷，掌握圖象分析方法和平衡移動原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．