某學(xué)習(xí)小組為了“測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)”，取8.0g碾碎后的鋁鎂合金樣品，設(shè)計了3種實驗方案如下：
甲方案：鋁鎂合金
鹽酸
測得生成氣體的體積為VmL（標準狀況）
乙方案：鋁鎂合金
過量NaOH溶液
測得剩余固體的質(zhì)量為2.4g
丙方案：鋁鎂合金
過量鹽酸
溶液
過量NaOH溶液
測得沉淀的質(zhì)量為ag
（1）甲方案能否測定出鋁的質(zhì)量分數(shù)？并說明理由
 
．
（2）乙方案中反應(yīng)的離子方程式為
 
，測得鋁的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（3）丙方案中加過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干沉淀．若烘干時的溫度偏高，沉淀有一部分分解，測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將
 
．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,化學(xué)實驗方案的評價
專題：計算題,實驗評價題
分析：（1）鋁和鎂都與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致無法計算鋁的質(zhì)量；
（2）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，則剩余固體為鎂的質(zhì)量；
（3）烘干時的溫度偏高，沉淀有一部分分解，導(dǎo)致鎂的質(zhì)量減少，則鋁的質(zhì)量增大．
解答： 解：（1）鋁和鎂都與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致無法計算鋁的質(zhì)量，所以無法計算鋁的質(zhì)量分數(shù)，故答案為：不能；鎂、鋁都與鹽酸反應(yīng)生成氫氣；
（2）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，則剩余固體為鎂的質(zhì)量，鋁的質(zhì)量=8.0g-2.4g=5.6g，鋁的質(zhì)量分數(shù)=
5.6g
8.0g
×100%=70%，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；70%；
（3）烘干時的溫度偏高，沉淀有一部分分解，導(dǎo)致鎂的質(zhì)量減少，則鋁的質(zhì)量增大，導(dǎo)致鋁的質(zhì)量分數(shù)偏大，故答案為：偏大．
點評：本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間的反應(yīng)來分析解答，會正確書寫鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知圖中H是常見無色液體，B是空氣中含量最多的物質(zhì)，A和B要在高溫高壓才能合成C，F(xiàn)是一種強酸：
（1）C的化學(xué)式是
 
，電子式為
 
．
（2）D和E都是大氣污染物，兩種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式分別是：①D→E
 
；②E→D
 
．
（3）E和H的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是
 
．
（4）C和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
（2）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（多選扣分）．
A．容器中壓強不變                B．混合氣體中 c（CO）不變
C．υ正（H2）=υ逆（H2O）              D．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為
 
℃．
（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應(yīng)，達到平衡后測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達到新的平衡后CO2的物質(zhì)的量的范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫時，將濃度為m mol?L-1的CH3COOH溶液和n mol?L-1 NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH=7，m與n的大小關(guān)系是m
 
n（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若將PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的PH
 
7
（2）消防用的泡沫滅火器內(nèi)裝的藥品是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，用離子方程式表示二者混合時發(fā)生的反應(yīng)
 

（3）常溫下某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V1和堿溶液體積V2的關(guān)系為
 

（4）常溫時KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20，將Cu（OH）2溶于2.2mol/L CuCl2溶液中形成平衡，溶解平衡方程式為
 
，溶液的PH為
 

（5）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液①（NH4）2CO3  ②（NH4）2SO4  ③NH4HCO3  ④NH4HSO4  ⑤NH4Cl
⑥NH3?H2O，c（NH4+）由小到大的排列順序是
 
（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強相等，一定條件下發(fā)生2SO2+O2?2SO3的反應(yīng)．問：
①起始a、c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va
 
Vc；
②反應(yīng)一段時間后a、c中速率大小關(guān)系為Va
 
Vc；
③如起始在a、c兩容器中通入同量的N2，則此時三容器起始壓強為Pa
 
Pb
 
Pc；起始反應(yīng)速率關(guān)系為Va
 
Vb
 
Vc．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠實驗室用CO和H2制備CH3OH，其原理為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
試回答下列問題：
（1）若該反應(yīng)在298K、398K時，化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
 
K2（填“＞”、“＜”、“=”）
（2）在恒溫恒容條件下，判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 

A．v正（H2）=2v正（CH3OH）
B．v正（H2）=v正（CO）
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度不變
（3）某溫度下，向一定容積的密閉容器中充入CO和H2，濃度分別為1mol/L和2mol/L，達到平衡時CO的濃度為0.6mol/L，試求該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)NO+O2+NO2+H2O→HNO3（未配平）是多組化學(xué)計量數(shù)的化學(xué)方程式，當氧氣有
1
3
被NO還原時，此反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可以與鹽酸反應(yīng)的某溶液，分別與10mL濃度為2mol?L-1 的鹽酸混合，并都加水稀釋至50mL，其中反應(yīng)速率最大的是（　　）
A、10 mL  2 mol?L-1
B、20 mL  2 mol?L-1
C、10 mL  4 mol?L-1
D、20 mL  3 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A、
如圖曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中分別加人足量鎂粉產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
B、
表示將0.01mol?L-1 NaOH溶液滴人到稀鹽酸中的滴定曲線
C、
為水的電離曲線，從z點剄x點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
D、
圖中曲線表示將pH相同的NH4Cl溶液和鹽酸稀釋相同倍數(shù)時，二者pH的變化

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