已知：3A（g）+B（g）
催化劑
.
△
2C（g），在不同溫度和壓強(qiáng)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率如表所示．由此可知，下列圖象正確的是（　�。�
A的轉(zhuǎn)化率% P1（MPa） P2（MPa）
200℃ 89.7 76.3
600℃ 83.8 71.6
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素知識(shí)來(lái)回答；
B、溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，越先達(dá)到平衡；
C、根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響來(lái)回答判斷；
D、對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)K減�。�
解答： 解：A、對(duì)于反應(yīng)：3A（g）+B（g）
催化劑
.
△
2C（g），溫度不變，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，所以P1＞P2，減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故A正確；
B、溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以在600℃時(shí)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)，P1＞P2，增大壓強(qiáng)，C的百分含量要增加，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)C的分析，該反應(yīng)是放熱的，所以溫度升高，平衡常數(shù)K減小，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題以圖象題的方式考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡移動(dòng)的因素知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）100g食醋中含醋酸5%，求100g食醋中氫元素質(zhì)量為多少？
（2）100g某氧化鋁樣品中鋁元素質(zhì)量為10g，則氧化鋁含量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表中是一些化學(xué)鍵鍵能的數(shù)據(jù)
化學(xué)鍵 Cl-Cl Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I H-H
鍵能（kJ/mol） 243 193 151 432 366 298 436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）-（3）題
（1）下列物質(zhì)最穩(wěn)定的是
 
．
A．H2  B．Cl2  C．Br2  D．I2
（2）X2+H2═2HX（X代表鹵族原子）的反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）相同條件下，等物質(zhì)的量的X2（鹵素單質(zhì)）分別與足量的氫氣反應(yīng)，放出或吸收的熱量最多的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，向某固定容積的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
C、正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止
D、單位時(shí)間消耗0.1mol N2的同時(shí)生成0.2mol NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕驅(qū)嶒?yàn)結(jié)論不一致的是（　　）
選　項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A 將硫酸酸化的H202溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色 可證明氧化性：H202比Fe3+強(qiáng)
B 在0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，溶液顏色加深 驗(yàn)證鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C 將一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出時(shí)，趁熱過(guò)濾 得到NaCl晶體
D 苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳產(chǎn)生渾濁 苯酚的酸性弱于碳酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，pH=2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA
B、0.5 mol雄黃（As4S4，所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如右圖）含有NA個(gè)S-S鍵
C、39g苯分子中共含6 NA個(gè)共價(jià)單鍵
D、向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1mol Fe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z三種元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合價(jià)為-1價(jià)，Y和Z可以形成化合物Y2Z，X、Y、Z離子的核外電子數(shù)目均為10．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、X為非金屬性最強(qiáng)的元素
B、Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)堿
C、Z與氫元素形成的化合物只有一種
D、Y2Z為離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、油脂屬于酯類，可分為油和脂肪
B、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的
C、糖類、油脂、蛋白質(zhì)、塑料、橡膠、纖維都是高分子化合物
D、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用二氧化氯（ClO2）、鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166g?mol-1）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)．ClO2和Na2FeO4在水處理過(guò)程中分別被還原為Cl-和Fe3+．
（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是
 
＞
 
＞
 
．（填化學(xué)式）
（2）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生用如上圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請(qǐng)問(wèn)：
①A中反應(yīng)還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
A部分還應(yīng)添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置：
 
；
②該裝置按①補(bǔ)充完整后，裝置A、B、C中還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是
 
（填“A、B或C”），理由是
 

③C中的試劑為NaOH溶液，反應(yīng)時(shí)生成氯酸鈉和亞氯酸鈉（NaClO2），發(fā)該反應(yīng)的離子方程式為
 
．若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，則在精確配制時(shí)，需要稱取NaOH的質(zhì)量是
 
g，所使用的儀器除托盤(pán)天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有
 
．

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