（1）100g食醋中含醋酸5%，求100g食醋中氫元素質(zhì)量為多少？
（2）100g某氧化鋁樣品中鋁元素質(zhì)量為10g，則氧化鋁含量為多少？
考點：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
專題：計算題
分析：（1）根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω（溶質(zhì)）計算醋酸的質(zhì)量，進而計算水的質(zhì)量，再結(jié)合醋酸中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算醋酸含有氫元素質(zhì)量，結(jié)合水中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算水中含有氫元素質(zhì)量，據(jù)此計算；
（2）根據(jù)氧化鋁中Al元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算氧化鋁的質(zhì)量，進而計算氧化鋁的含量．
解答： 解：（1）醋酸的質(zhì)量=100g×5%=5g，醋酸含有氫元素質(zhì)量=5g×
4
60
，
水的質(zhì)量=100g-5g=95g，水中含有氫元素質(zhì)量=95g×
2
18
，
100g食醋中氫元素質(zhì)量=5g×
4
60
+95g×
2
18
=10.89g
答：100g食醋中氫元素質(zhì)量約是10.89g．
（2）氧化鋁的質(zhì)量=10g÷
54
88
=
880
54
g，故氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
880
54
g
100g
×100%=16.3%，
答：氧化鋁含量為16.3%．
點評：本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算，難度不大，（1）為易錯點，學(xué)生容易忽略水中含有的氫元素．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將10.0g鐵屑溶于105mL 2mol?L-1的稀硫酸中，完全反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36L，若溶液體積的變化忽略不計．列式計算：
（1）已知雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)．則鐵屑中單質(zhì)鐵的含量是多少？
（2）反應(yīng)后的溶液中，H+的物質(zhì)的量濃度是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用6.5g的鋅與足量硫酸反應(yīng)，能得到多少升的氫氣（標(biāo)況下）？用所得的氫氣與氧化銅反應(yīng)，制得的銅的質(zhì)量是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中NO2與O2反應(yīng)為4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）．（不考慮NO2的分解 ） 若已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則K550℃
 
K350℃，（填“大于”“等于”或“小于”）．反應(yīng)達平衡后，若再通入一定量NO2，則平衡常數(shù)K將
 
，NO2的轉(zhuǎn)化率
 
．（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）若初始時在恒容密閉容器中加入N2O5，下表為N2O5分解反應(yīng)在一定溫度下不同時間測得N2O5濃度的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s 0 500 1000
c（N2O5） mol/L 5.00 3.25 2.48
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=
 
．
②1000s內(nèi)N2O5的分解速率為：
 
．
③若每有1mol N2O5分解，吸收Q kJ的熱量，寫出該分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
④能使4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
 

a．及時分離出N2O5b．適當(dāng)提高溫度   c．增大O2濃度  d．選擇高效催化劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進入了第三代．第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGS（CIS中摻人Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
 
．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為
 
（用元素符號表示）．
（3）H2Se的酸性比H2S
 
（填“強”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為
 
．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是
 
．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）4]-中B的原子雜化類型為
 
．
（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶脆中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為
 
，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為
 
g?cm-3（已知lpm=10-12m，只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加塞羅常數(shù)為NA）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由C、H、O三種元素組成的某有機化合物8.8g，完全燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量分別是22.0g和10.8g，則該化合物的分子式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2（SO4）3+3S
 高溫 
.
 
2Al2O3+9SO2，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的比值是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一充滿NO2和NO的混合氣體的試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，若水上升到
1
4
處，則原混合氣體中NO2和NO的體積比是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：3A（g）+B（g）
催化劑
.
△
2C（g），在不同溫度和壓強時A的轉(zhuǎn)化率如表所示．由此可知，下列圖象正確的是（　�。�
A的轉(zhuǎn)化率% P1（MPa） P2（MPa）
200℃ 89.7 76.3
600℃ 83.8 71.6
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案